Question

16．實驗室里要配制490mL 0.2mol/L的硫酸鈉溶液．
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝�并對下列操作步驟進行排序BAEFDGC
A．轉移：把得到的溶液冷卻后小心地沿著玻璃棒注入500 ml的容量瓶中．
B  計算、稱量、溶解：在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
C．貼標簽、裝試劑瓶：將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
D．定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．如果不小心加多，應該重新配制
E．洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也轉入容量瓶中．
F．振蕩：輕輕振蕩容量瓶
G．搖勻：將瓶塞塞緊，充分搖勻．
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a、e（填字母）．
a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線
b．沒有進行上述的操作步驟E
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．進行B操作時將少量液體灑到外面
e．未冷卻至室溫就進行轉移
f．稱量樣品時把樣品放在右盤
g．轉移前容量瓶有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)操作過程是計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
A．由于實驗室無490mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液時，用玻璃棒引流；
B．根據(jù)質量m=cVM計算所需的硫酸鈉的質量；
D．定容時，開始直接將水倒入容量瓶，后改用膠頭滴管逐滴加入；不小心加多，需重新配制；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）根據(jù)操作過程是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序可知：正確的操作順序是：B A E F D G C，
故答案為：B A E F D G C；
A．由于實驗室無490mL容量瓶，故應選用500mL容量瓶，配制出500mL溶液，移液時，用玻璃棒引流，將溶液注入500mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；500mL；容量瓶；
B．所需硫酸鈉的質量m=cVM=0.2mol/L×0.5L×142g/mol=14.2g，故答案為：14.2；
D．定容時，開始直接將水倒入容量瓶，后改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切；不小心加多，需重新配制，
故答案為：膠頭滴管；重新配制；
（2）a．某同學定容時俯時容量瓶刻度線，則溶液體積偏小，故濃度偏高，故a正確；
b．沒有進行上述的操作步驟E，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故b錯誤；
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又加水會導致濃度偏低，故c錯誤；
d．進行B操作時將少量液體灑到外面，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故d錯誤；
e．未冷卻至室溫就進行轉移，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故e正確；
f．稱量樣品時把樣品放在右盤，會導致溶質稱量減少，則濃度偏低，故f錯誤；
g．轉移前容量瓶有少量蒸餾水，對實驗無影響，故g錯誤；
故答案為：ae．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．