6．某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由X極通過(guò)外電路移向Y極
B．電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)
C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

分析 加入稀鹽酸，在X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，為正極反應(yīng)，Y極生成Cl2，為負(fù)極反應(yīng)，發(fā)生Cl--2e-=Cl2↑，以此解答該題．

解答 解：A．生成氯氣的Y極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電子由Y極通過(guò)外電路移向X極，故A錯(cuò)誤；
B．電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．在X極上生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．Y極每生成1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molLi+向正極移動(dòng)，則a區(qū)得到2 mol LiCl，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的工作原理，注意根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價(jià)的變化判斷原電池的正負(fù)極，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意濃差電池與一般原電池的區(qū)別，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的（　　）
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．25℃時(shí)，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH-離子濃度為（　�。﹎ol•L-1．
A．10-3B．10-11C．10-14D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某學(xué)生課外興趣小組為了測(cè)定鎂鋁合金中鋁的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．將合金3.0克投入到足量的100mL 1.5mol•L-1的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后分離出未反應(yīng)的鎂，然后在溶液中滴加1.0mol•L-1的鹽酸，加入鹽酸的體積與得到沉淀的數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)加入鹽酸的體積沉淀質(zhì)量
160mL0
280mL0.78g
3180mL5.46g
（1）開(kāi)始沉淀時(shí)加入的鹽酸體積必須大于70 mL；若得到沉淀的量最大時(shí)，加入的鹽酸體積為150mL．
（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．向平衡CH3COOH+HOCH2CH3$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOCH2CH3+H2O中加入CH3CH218OH，則平衡時(shí)，含有18O的物質(zhì)的種類是（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過(guò)程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過(guò)10-6 mol•L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH值的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Kap[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室通過(guò)簡(jiǎn)單的“試管實(shí)驗(yàn)”，即可探索元素的金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱，請(qǐng)你選用下列試劑，根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下表．
實(shí)驗(yàn)方案（只要求填寫(xiě)選用試劑）①②
填試劑序號(hào)填試劑序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一支試管中有白色沉淀，另一支試管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色（或橙黃）
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式①Al3++3OH-═Al（OH）3↓
②Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
或③Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
④Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓		Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
結(jié)論金屬性：Mg＞Al非金屬性：Cl＞Br
試劑：①鎂條、②鋁條、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氫硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．CH4+Cl$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
B．H2C=CH2+Br2→CH3CHBr2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
D．CH3COOCH2CH3$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．CH4和CH3CH2CH2CH3分子組成相差2個(gè)-CH2-，因此二者是同系物
B．是芳香烴
C．醇類的官能團(tuán)是-CHO
D．凡是含有碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

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