16．在同溫同壓下，相同體積的氫氣和氦氣具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．質(zhì)量C．中子數(shù)D．質(zhì)子數(shù)

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則相同體積的氫氣和氦氣，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM、分子構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則相同體積的氫氣和氦氣，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，物質(zhì)的量相等則分子個(gè)數(shù)相等，
A．每個(gè)氫氣分子中含有2個(gè)原子、每個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)原子，所以原子總數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)m=nM知，二者的物質(zhì)的量相等但其摩爾質(zhì)量不等，所以其質(zhì)量不等，故B錯(cuò)誤；
C．每個(gè)氫氣分子中不含中子、每個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)中子，所以二者中子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；
D．每個(gè)氫氣分子和每個(gè)氦氣分子中都含有2個(gè)質(zhì)子，二者分子數(shù)相等，所以其質(zhì)子總數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系及分子構(gòu)成是解本題關(guān)鍵，注意：稀有氣體是單原子分子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X與Z同主族，X的原子半徑最小，Y與R 同主族，Y最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞R＞ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：R＞W(wǎng)
C．X與W形成的是離子化合物D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的電離程度相等
B．常溫下，往Fe（OH）3懸濁液中分別加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
C．NH4Fe（SO4）2溶液中離子濃度關(guān)系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液與6mL0.2mol•L-1鹽酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過(guò)程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他們借助氫離子傳感器和相應(yīng)的分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．
（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于堿式滴定管（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是生成白色沉淀并逐漸增多．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，同學(xué)們做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和推測(cè)3：
推測(cè)1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
推測(cè)2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
推測(cè)3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
若推測(cè)1符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（OH）2、Al（OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異Al（OH）3比Mg（OH）2更難溶于水．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：
較大量存在的含金屬元素的離子檢驗(yàn)方法
Na+用潔凈的鉑絲蘸取少量待測(cè)液在酒精燈火焰上灼燒，若火焰呈黃色，表明存在Na+    
[Al（OH）4]-取少量待測(cè)液于試管中，滴加鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解
空空

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．2015年8月12日天津港國(guó)際物流中心內(nèi)某公司的危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生嚴(yán)重火災(zāi)，涉及的危險(xiǎn)品包括壓縮液化氣體、電石和過(guò)氧化物等．以下滅火方法正確的是（　�。�
A．使用大量水B．使用泡沫式滅火器
C．使用黃沙D．使用干粉（NaHCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入適量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）3的物質(zhì)的量是（　�。�
A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知反應(yīng)：KBrO3+AsH3+H2SO4--H3AsO4+K2SO4+H2O+Br2（未配平）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KBrO3得電子作氧化劑
B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5：8
C．根據(jù)上述反應(yīng)可推知，還原性：AsH3＞Br2
D．0.2 mol KBrO3參加反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某濃差電池的原理示意如圖所示，該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電子由X極通過(guò)外電路移向Y極
B．電池工作時(shí)，Li+通過(guò)離子導(dǎo)體移向b區(qū)
C．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑
D．Y極每生成1 mol Cl2，a區(qū)得到2 mol LiCl

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