12．下列有關物質(zhì)用途的說法中，正確的是（　　）
①臭氧可用于漂白和消毒              
②碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
③二氧化硅可用于制作光導纖維        
④硅酸鈉具有阻燃防火性能．
A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正確

分析 ①臭氧具有強氧化性；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗氫離子；
③二氧化硅具有良好的光學特性；
④硅酸鈉不能燃燒．

解答 解：①臭氧具有強氧化性，能夠氧化有機色素，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正確；
②碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應，消耗氫離子，所以能夠用來治療胃酸過多，故正確；
③二氧化硅具有良好的光學特性，光導纖維的主要原料是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理制造的，故正確；
④硅酸鈉不能燃燒，具有阻燃防火性能，可以做木材防火劑，故正確；
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，注意臭氧的漂白原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有人設計以Pt和Zn為電極材料，埋入人體作某種心臟起搏器的能源．它依靠人體內(nèi)體液中含有一定物質(zhì)的量濃度的溶解氧、H+和Zn2+進行工作．試寫出兩極反應的方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D四種元素．已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大．B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)．C元素原子的外圍電子層排布式為nsn-1npn-1． D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個．請回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為sp3．ACl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．

（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為N＞Si＞Mg（用元素符號表示）．C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為30．
（4）D的基態(tài)原子有7種能量不同的電子；D2+的價電子排布式為3d9；圖 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶體中微粒的堆積方式．若該晶體中一個晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（寫出含a的表達式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．若D的原子半徑為r，則D晶胞這種堆積模型的空間利用率為$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是（　�。�
A．
實驗室制氧氣		B．
收集氧氣
C．
制備并檢驗氫氣的可燃性		D．
濃硫酸稀釋

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．抗酸藥主要用于治療胃酸分泌過多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化學方程式表示“胃舒平”治療胃酸過多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．蛋白質(zhì)發(fā)生的下列變化過程中，可逆的是（　�。�
A．鹽析B．變性C．煮熟D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
（1）當A為固體單質(zhì)時，A是S（寫化學式）．
①寫出B的電子式：；
②寫出E與木炭反應化學方程式：C+2H2SO4（濃） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）當A為氣體單質(zhì)時，A是N2 （寫化學式）．
①寫出B的結(jié)構(gòu)式：；
寫出下列反應的化學方程式，并回答有關問題：
②E→C：3Cu+8HNO 3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
③實驗室制備B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用濃硫酸做B的干燥劑？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．化合物A是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應，生成固體鹽C和4.48L氣體D（已折算成標準狀況）；氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（1）A的化學式為Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應的化學方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
（3）B在加強熱時生成NH3和另一種化合物E，該分解反應的化學方程式為3LiNH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
（4）化合物E也可以作儲氫材料，其儲氫原理可表示為：E（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯氫}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
儲氫材料可以通過加熱的方式釋放氫氣．從實用化角度考慮，選擇E（填“A”或“E”）作儲氫材料更合理，理由是E的儲氫量要比A多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定中，既可用標準溶液滴定待測溶液，也可用待測溶液滴定標準溶液
B．進行中和滴定操作中，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
C．測定中和熱時，兩燒杯間填滿碎紙的作用是固定小燒杯
D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應的中和熱不相等

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