14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( 。
A.向0.1mol•L-1氨水中加入少量水,溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$減少
B.將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,溶液中$\frac{c(N{H}_{4})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}$增大
C.向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(N{a}^{+})}$=1
D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO32,溶液中的$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$減小

分析 A、向0.1mol•L-1氨水中加入少量水,促進(jìn)氨水的電離,所以一水合氨的物質(zhì)的量減少,氫氧根離子的物質(zhì)的量增加;
B、將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,促進(jìn)水解,所以銨根離子的濃度減少,一水合氨和氫離子的濃度變大,則$\frac{c(N{H}_{4})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}$的減。
C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,說明c(CH3COO-)=c(Na+);
D、在$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$的分子和分母同乘以鋇離子的濃度,即為:$\frac{{K}_{sp(BaS{O}_{4})}}{Ksp(BaC{O}_{3})}$.

解答 解:A、向0.1mol•L-1氨水中加入少量水,促進(jìn)氨水的電離,所以一水合氨的物質(zhì)的量減少,氫氧根離子的物質(zhì)的量增加,所以溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大,故A錯誤;
B、將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃,促進(jìn)水解,所以銨根離子的濃度減少,一水合氨和氫離子的濃度變大,則$\frac{c(N{H}_{4})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)•c({H}^{+})}$的減小,而不是增大,故B錯誤;
C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒,說明c(CH3COO-)=c(Na+),所以溶液中$\frac{c(C{H}_{3}COO)}{c(N{a}^{+})}$=1,故C正確;
D、在$\frac{c(S{O}_{4}^{2-})}{c(C{O}_{3}^{2-})}$的分子和分母同乘以鋇離子的濃度,即為:$\frac{{K}_{sp(BaS{O}_{4})}}{Ksp(BaC{O}_{3})}$,而溶度積是溫度的函數(shù),溫度不變,比值不變,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)平衡的移動,涉及沉淀的生成、電荷守恒的應(yīng)用,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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4.下列分子是極性分子的是(  )
A.PCl5B.SO2C.BF3D.CS2

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5.′H是一種香料,可用下圖的設(shè)計(jì)方案合成.

已知:①在一定條件下,有機(jī)物有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

②烴A和等物質(zhì)的量的HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應(yīng),既可以生成只含有一個甲基的B,也可以生成含有兩個甲基的F.
(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO.
(2)烴A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式是CH3CH═CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl.
(3)F→G的化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或水解反應(yīng)).
(4)E+G→H的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH(CH32+H2O.
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中含有一個羧基,且其一氯代物有兩種的是.(用結(jié)構(gòu)簡式表示)

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2.分析生產(chǎn)生活中的下列過程,不涉及氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.從海水中提取鎂B.用酒精測試儀檢測酒駕
C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉D.石油分餾

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9.含氮廢水主要包括氰化物和NH3,研究表明,用高鐵酸鉀在處理含氰廢水時,高鐵酸鉀水解產(chǎn)生Fe( VI),將CN-氧化為CNO-,方程式為:Fe( VI)+CN-+H2O→Fe(OH)3+CNO-+OH-+O2(未配平),
回答以下問題:
(1)NH3的空間構(gòu)型為三角錐型.
(2)Fe3+的基態(tài)價電子的排布式為3d5;OH-的電子式為:
(3)上述反應(yīng)中除H之外,其它非金屬元素的第一電離能由大到小順序?yàn)镹>O>C.
(4)寫出于CNO-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式CO2(或N2O、CS2等)
(5)CN-在酸性條件下,可生成HCN,試寫出HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N.

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19.A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質(zhì),其中A是單質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

(1)若A是淡黃色固體,C是造成酸雨的物質(zhì),則符合條件的B的化學(xué)式是H2S(只寫一種).1molA轉(zhuǎn)化為C時,轉(zhuǎn)移電子4mol.
(2)若B、D兩種物質(zhì)均具有兩性,向反應(yīng)④中通入過量的溫室氣體,可將C轉(zhuǎn)化為D,則C與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料,B、C、D所含元素均為2種,反應(yīng)①、②中的反應(yīng)物除A外均含有空氣中的單質(zhì),則物質(zhì)D的化學(xué)式是SiF4,寫出D的一種用途:有機(jī)硅化合物的合成材料.
(4)若含同種元素的物質(zhì)A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白,其中A是黃綠色氣體,C的水溶液呈酸性,D的水溶液呈堿性.元素種類與物質(zhì)之間的關(guān)系如表:
 物質(zhì) A B C D
 元素種類 1 2 3 3
則A的電子式為,物質(zhì)C的化學(xué)式是HClO,寫出反應(yīng)A→D的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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6.我們知道海帶中含有碘元素,經(jīng)常食用海帶可以防治甲狀腺腫大,所以工業(yè)上常用海帶為原料提取碘單質(zhì).查有關(guān)資料可知碘單質(zhì)有升華現(xiàn)象.下面是某;瘜W(xué)探究小組設(shè)計(jì)的從海帶中提取單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn),請你完成下列實(shí)驗(yàn).
(1)將干燥潔凈的海帶用酒精濕潤后在坩堝(填一種儀器名稱)中灼燒成灰燼.
(2)將海帶灰燼冷卻至室溫,將其轉(zhuǎn)移到燒杯中,加蒸餾水后,攪拌、煮沸、冷卻、過濾(填一種操作名稱).
(3)在濾液中滴入幾滴稀硫酸,再加入一定量的過氧化氫溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O
(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入四氯化碳,振蕩、靜置,可以觀察到四氯化碳層呈紫紅色.經(jīng)分液得到碘的四氯化碳溶液,在這一實(shí)驗(yàn)過程中,四氯化碳起萃取作用
(5)用試管取碘的四氯化碳溶液用水浴加熱,待四氯化碳揮發(fā)完即可得到固體碘單質(zhì).不用酒精燈直接加熱蒸發(fā)四氯化碳的原因是:因?yàn)榫凭珶糁苯蛹訜釙r的溫度高,單質(zhì)碘易升華,會損失碘的質(zhì)量
(6)證明得到的固體是碘單質(zhì)的最簡單的化學(xué)方法是取得到的固體少許,將其加入到淀粉溶液中,淀粉溶液變藍(lán),即可證明所得固體為碘單質(zhì).

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3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(  )
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al(SO42溶液與0.2mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O
C.向NaHCO3溶液中滴加鹽酸:CO32-+2H+=H2O+CO2
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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4.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是( 。
A.C5H10O2的酯有9種結(jié)構(gòu)B.異丁烷的一氯代物有2種
C.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體D.C9H12含苯環(huán)的烴有8種

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