Question

19．A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質，其中A是單質，它們之間的轉化關系如圖所示．

（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的物質，則符合條件的B的化學式是H₂S（只寫一種）．1molA轉化為C時，轉移電子4mol．
（2）若B、D兩種物質均具有兩性，向反應④中通入過量的溫室氣體，可將C轉化為D，則C與過量鹽酸反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，B、C、D所含元素均為2種，反應①、②中的反應物除A外均含有空氣中的單質，則物質D的化學式是SiF₄，寫出D的一種用途：有機硅化合物的合成材料．
（4）若含同種元素的物質A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，C的水溶液呈酸性，D的水溶液呈堿性．元素種類與物質之間的關系如表：

物質	A	B	C	D
元素種類	1	2	3	3

則A的電子式為，物質C的化學式是HClO，寫出反應A→D的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質，其中A是單質，
（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的主要物質，則A為S，C為SO₂，B為H₂S，D為SO₃；
（2）若B、D兩種物質均具有兩性，向反應④中通入過量的溫室氣體，可將C轉化為D，則A為Al，B為Al₂O₃，C為含有AlO₂^-，D 為Al（OH）₃；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，B、C、D所含元素均為2種，反應①、②中的反應物除A外均含有空氣中的單質，則B為SiO₂，C為Si₃N₄，D為SiF₄，據(jù)此答題；
（4）若含同種元素的物質A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，則A為Cl₂，C的水溶液呈酸性，則C為HClO，D的水溶液呈堿性，則D為NaClO，據(jù)此答題．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素組成的常見物質，其中A是單質，
（1）若A是淡黃色固體，C是造成酸雨的主要物質，則A為S，C為SO₂，B為H₂S，D為SO₃，1molS轉化為SO₂時，轉移電子4mol，
故答案為：H₂S；4；
（2）若B、D兩種物質均具有兩性，向反應④中通入過量的溫室氣體，可將C轉化為D，則A為Al，B為Al₂O₃，C為含有AlO₂^-，D 為Al（OH）₃，C與過量鹽酸反應的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）若A是太陽能電池用的光伏材料，則A為Si，B、C、D所含元素均為2種，反應①、②中的反應物除A外均含有空氣中的單質，則B為SiO₂，C為Si₃N₄，D為SiF₄，D的一種用途為有機硅化合物的合成材料，
故答案為：SiF₄；有機硅化合物的合成材料；
（4）若含同種元素的物質A、B、C、D均可用于殺菌消毒、漂白，其中A是黃綠色氣體，則A為Cl₂，A的電子式為，C的水溶液呈酸性，則C為HClO，D的水溶液呈堿性，則D為NaClO，反應A→D的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：；HClO；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，涉及硫、鋁、硅、氯等元素化合物性質及轉化，難度中等，注意對基礎知識的理解掌握，熟記常見元素化合知識是解題的關鍵．