對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若只改變下列一個(gè)條件，一定能增大正反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　　）
A、升高溫度
B、增大容器體積
C、降低c（NH3）
D、將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，增大壓強(qiáng)，濃度、升高溫度速率都增大，平衡是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷；
解答： 解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、增大容器體積，壓強(qiáng)減小，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，即逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、降低氨氣濃度，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡移動(dòng)后速率都減小，平衡正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、將三種物質(zhì)濃度均增大到原來的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，即平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析應(yīng)用，反應(yīng)特征和體積改變對(duì)反應(yīng)速率的影響分析是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是（　�。�
A、在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B、加入鋁粉有氫氣生成的溶液：CO32-、Cl-、K+、Na+
C、由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-15mol/L的溶液：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入NH4HCO3有氣體生成的無色溶液：Cl-、Cu2+、H+、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A、中子數(shù)不同
B、相對(duì)原子質(zhì)量不同
C、質(zhì)子數(shù)不同
D、最外層電子數(shù)不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（s）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、用X 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s）
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C、若升高溫度Y的轉(zhuǎn)化率減小，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、達(dá)到平衡時(shí)，Y與Z 的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、c（HCN）＞c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）Z是（寫化學(xué)式）：
 
．
（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有
 
性．利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行
 
項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作．
a．鈍化鐵片                    b．檢驗(yàn)Ba2+離子
c．干燥氨氣                    d．干燥氯氣
（3）在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：
 
．
（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．該反應(yīng)很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了
 
問題．
（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，由水電離出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A、NH4+  K+   NO3-   Cl-
B、K+   Na+    Cl-   SO42-
C、NO3- CO32-  K+   Na+
D、Mg2+  Cu2+  SO42-  Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案