5．下列物質(zhì)中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨鹽酸  （10）銅．
其中屬于酸的是③；屬于堿的是④；屬于鹽的是②⑥；屬于電解質(zhì)的是①②③④⑥；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于有機(jī)物的是⑤⑧．（填寫各物質(zhì)的序號）

分析 因電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物稱為酸；電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物稱為堿；電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽
電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．

解答 解：③H2SO4電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，屬于酸；④Ca（OH）2 電離產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿；②NaHSO4電離生成金屬鈉離子和硫酸根離子的化合物，⑥FeSO4•7H2O是電離出亞鐵離子和硫酸根離子的化合物，屬于鹽，①H2O②NaHSO4③H2SO4④Ca（OH）2 ⑥FeSO4•7H2O是在熔融狀態(tài)下或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，⑤蔗糖（C12H22O11）⑧酒精（C2H5OH）是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，⑤蔗糖（C12H22O11）⑧酒精（C2H5OH）是含碳元素的有機(jī)化合物，故答案為：③；④；②⑥；①②③④⑥；⑤⑧；⑤⑧．

點(diǎn)評 本題主要考查了物質(zhì)分離方法和物質(zhì)組成的判斷，掌握概念實(shí)質(zhì)和物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目較簡單

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．對于數(shù)以萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可代替的．現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸鈉溶液等六種物質(zhì)．通過常見分類法中的交叉分類法，可推出符合右上圖陰影的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．上海要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護(hù)型省份．下列措施或說法不符合這一理念的是（　　）
A．推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油
B．做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便污染程度高時(shí)進(jìn)行有效防護(hù)
C．工業(yè)廢水的“再生”處理，用于道路保潔．城市噴泉和洗車等
D．利用風(fēng)能．生物能發(fā)電，強(qiáng)制實(shí)施火力發(fā)電用煤的脫硫處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是  （　　）
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
C．MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑D．2KClO3=2KCl+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問題：

（1）二甲醚（CH30CH3）是無色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成
二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H0已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ．mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ．mol-1
①△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時(shí)間后測得容器中的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH30CH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O-NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×l0-5，H2C03的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　�。�
A．同一反應(yīng)中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降
D．任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．氯化硫（S2Cl2 ）B．次氯酸C．二氟化氙D．三氟化硼

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)質(zhì)量減少的是（　�。�
A．氨氣通過灼熱的CuO粉末B．水蒸氣通過Na2O2粉末
C．鎂條在CO2中燃燒D．將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．4g D2和足量O2反應(yīng)可生成D2O的分子數(shù)目為2NA
B．0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氨氣所含的電子總數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2 NA

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