10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法，正確的是（　　）
A．同一反應(yīng)中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
B．氧化劑在反應(yīng)中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降
D．任何反應(yīng)中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質(zhì)

分析 A．氧化劑得電子，還原劑失電子；
B．氧化劑被還原，得到還原產(chǎn)物；
C．氧化還原反應(yīng)中元素的化合價會發(fā)生變化；
D．非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑．

解答 解：A．氧化還原反應(yīng)中電子守恒，則還原劑失去電子總數(shù)一定等于氧化劑得到電子總數(shù)，故A錯誤；
B．氧化劑在反應(yīng)中得電子被還原，生成還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，其特征是化合價的升降，故C正確；
D．非氧化還原反應(yīng)中沒有氧化劑和還原劑，氧化還原反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑，氧化劑和還原劑可以為同種物質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．標準狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于糖類、蛋白質(zhì)、油脂的說法中，正確的是（　�。�
A．它們的組成元素中都有C、H、O、N等元素
B．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．人體需要的二十多種氨基酸都可以通過人體自身合成
D．油脂分為油和脂肪，它們都是高級脂肪酸的甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）5molCO2與8mol SO2的分子數(shù)比是5：8；原子數(shù)比是5：8；質(zhì)量比是55：128．
（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其反應(yīng)可表述為：2KClO3+4HCl（濃）→2KCl+1ClO2+2Cl2+2+H2O
①配平以上化學(xué)方程式（化學(xué)計量數(shù)填入劃線上）．
②ClO2是反應(yīng)的還原（填氧化或還原）產(chǎn)物．濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填寫號碼）ac．
a．還原性  b．氧化性  c．酸性   d．堿性
③反應(yīng)產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．
④ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2做消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示）是Cl2的2.63倍（保留2位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)中：①H2O   ②NaHSO4   ③H2SO4  ④Ca（OH）2   ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥FeSO4•7H2O  ⑦NaCl溶液  ⑧酒精（C2H5OH）  ⑨鹽酸  （10）銅．
其中屬于酸的是③；屬于堿的是④；屬于鹽的是②⑥；屬于電解質(zhì)的是①②③④⑥；屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧；屬于有機物的是⑤⑧．（填寫各物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（　�。�
A．
振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．
鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．
微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體
D．
當溶液至紅褐色，停止加熱，液體變?yōu)辄S色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下，pH值等于14與pH值等于12的兩種NaOH溶液等體積混和后，c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}+1{0}^{-10}}{2}$
B．常溫下，濃度為1×10-10mol/L的KOH溶液的pH值最接近于4
C．氨水加水稀釋，溶液中除水以外的所有粒子的濃度都減小
D．常溫下，相同溫度下pH值等于1的鹽酸溶液中水的電離程度與pH值等于13的Ba（OH）2溶液中水的電離程度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鑒別KCl、KBr、KI三種溶液選用的試劑為（　�。�
A．CCl4B．AgNO3溶液C．溴水D．淀粉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．

（1）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO2+2nCu+（n+1）O2+（2-2n）H2O═2n CuSO4+（2-2n） H2SO4從環(huán)境保護的角度看，催化脫硫的意義為防止酸雨的發(fā)生；每吸收2molSO2，被SO2還原的O2的質(zhì)量為32 g．
②利用如圖1所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+Cu2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4H++SO42-+Cu．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是：SO2+I2+2H2O═4H++SO42-+2I
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應(yīng)，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應(yīng)正向進行．
Ⅱ．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一．
已知氮的氧化物是汽車尾氣的污染物，用如圖3裝置可監(jiān)測其含量，電池中每轉(zhuǎn)移0.4mole-，Pt 電極消耗2.24L氧氣（標況下）該裝置的負極反應(yīng)式為NO-2e-+O2-═NO2．

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