Question

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì) B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確 C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗 D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。

滴定次數(shù)	待測(cè)體積(mL)	標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	2.00	24.10
第三次	20.00	4.00	24.00

（5）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已在H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請(qǐng)回答下列問題：

①用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ。

②CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________________。

Answer 1

【答案】① ABC 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 22.60 0.2000 2858 CH3OH(l)＋O2(g)―→CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－443.5 kJ·mol－1

【解析】

（1）溶液裝入滴定管前應(yīng)先進(jìn)行潤(rùn)洗；根據(jù)c(待測(cè))=分析濃度的誤差；

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）根據(jù)圖片讀取液體體積；

（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，利用公式c(待測(cè))=計(jì)算鹽酸的濃度；

（5）根據(jù)H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1可書寫出燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

①

②

③，根據(jù)蓋斯定律書寫正確的熱化學(xué)方程式。

（1）①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管2-3次后，注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)溶液中OH-的濃度偏小，消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))增大，因此，測(cè)定結(jié)果偏高，A項(xiàng)正確；

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，讀取的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，因此，測(cè)定結(jié)果偏高，B項(xiàng)正確；

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤(rùn)洗，消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，因此，測(cè)定結(jié)果偏高，C項(xiàng)正確；

D. 所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大，滴定過程中溶液變紅色較早，消耗的V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選ABC；

（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）由圖可知液體的體積為22.60ml；

（4）由表格中數(shù)據(jù)可知，三次實(shí)驗(yàn)分別消耗燒堿溶液20.00ml、22.10ml、20.00ml，第二次實(shí)驗(yàn)誤差較大，數(shù)據(jù)舍棄，第一次和第三次兩次平均消耗少堿溶液=20.00ml，因此鹽酸的濃度c(待測(cè))===0.2000mol/L；

（5）①根據(jù)反應(yīng)① 可知，分解1mol水，消耗285.8 kJ能量，若分解10mol水，消耗2858 kJ能量；

②根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)③-②可得CH3OH(l)不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式，即CH3OH(l)＋O2(g)―→CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－443.5 kJ·mol－1。