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15.研究有機物的一般方法為:分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結構式,以下用于研究有機物的方法正確的是( 。
A.實驗室通常用重結晶的方法分離提純液體有機物
B.通過李比希燃燒法,可以確定有機物的結構
C.對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團種類
D.核磁共振氫譜圖中吸收峰的面積即為有機物中H原子的數目

分析 A.分離提純液體有機物可用蒸餾的方法;
B.燃燒法能確定有機物中的最簡式;
C.紅外光譜圖能確定有機物分子中的基團;
D.核磁共振氫普通常用于分析有機物分子中化學環(huán)境不同氫原子種類及比例.

解答 解:A.蒸餾是利用互溶液態(tài)混合物中各成分的沸點不同而進行物質分離的方法,液態(tài)有機物混合物中各成分的沸點不同,所以可用蒸餾的方法進行物質分離,故A錯誤;
B.利用燃燒法,能將有機物分解為簡單無機物,并作定量測定,通過無機物的質量推算出組成該有機物元素原子的質量分數,然后計算出該有機物分子所含元素原子最簡單的整數比,即確定實驗式,故B錯誤;
C.不同的化學鍵或官能團吸收頻率不同,在紅外光譜圖上處于不同的位置,所以紅外光譜圖能確定有機物分子中的化學鍵或官能團,故C正確;
D.峰面積用于確定不同氫原子個數的比值,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查了有機物結構式的確定,為高頻考點,側重于研究有機物的方法的考查,難度不大,明確這幾個方法的區(qū)別是解本題的關鍵.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.把NaHCO3作為發(fā)酵粉使用時,往往加入少量的明礬,這是因為明礬(  )
A.能起催化劑的作用B.受熱分解能放出氣體
C.具有凈水劑的作用D.在水中能起到酸的作用

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.能正確表示下列反應的離子方程式的是( 。
A.(NH42Fe(SO42溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO${\;}_{4}^{2-}$沉淀完全:2Al3++3SO${\;}_{4}^{2-}$+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
C.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
D.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.100KPa時,反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)中NO的平衡轉化率與溫度的關系如圖1,反應2NO2(g)?N2O4(g)中NO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖2所示.
(1)圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達到平衡時NO的轉化率,則B點對應的壓強最大.
(2)100kPa、25℃時,2NO2(g)?N2O4(g)平衡體系中N2O4的物質的量分數為66.7%,N2O4的分壓p(N2O4)=66.7kPa,列式計算平衡常數Kp=$\frac{66.7kPa}{[100kpa×(1-66.7%)]^{2}}$(Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)
(3)100kPa、25℃時,VmLNO與0.5mLO2混合后最終氣體的體積為(0.75V+0.5)mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.已知1,3丁二烯( )可以發(fā)生1,2加成或者1,4加成,其1,4加成反應的原理是分子中的兩個雙鍵同時斷裂,1,4號碳各加上一個原子后,中間兩個碳的未成對電子又配對成雙鍵.則有機物A(結構簡式 )與溴水反應的產物共有(  )種.
A.5B.8C.9D.10

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下圖所示的實驗,能達到實驗目的是( 。
ABCD
將等體積的
甲烷和氯氣
混合光照
5%的H2O2
液中滴入2滴
1mol•L-1氯化
鐵溶液
驗證化學能
轉化為電能
驗證氧化性Cl2>Br2>I2得到純凈
的一氯甲烷
驗證催化劑加快
反應速率
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.霧霾已經成為社會各界共同關注的熱門話題,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一.
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+N2(g)
①該反應在低溫下能自發(fā)進行,該反應的△H< 0.(選填“>”、“<”)
②在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應,測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖1所示(已知:t2-tl=t3-t2).

則下列說法不正確的是D.(填編號)
A.反應在c點未達到平衡狀態(tài)
B.反應速率a點小于b點
C.反應物濃度a點大于b點
D.NO的轉化率:t1~t2>t2~t3
(2)煤的綜合利用有利于減少環(huán)境污染.合成氨工業(yè)原料氣的來源之一水煤氣法,在催化劑存在條件下有下列反應:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H1
H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)△H2
C(s)+2H2O(g)?CO2(g)+2H2(g)△H3
①△H3和△H1、△H2的關系為△H3=△H1+△H2
②在恒溫條件下,將l mol CO和1mol H2O(g)充入某固定容積的反應容器,達到平衡時有50%的CO轉化為CO2.在t1時保持溫度不變,再充入1mol H2O(g),請在圖2中畫出t1時刻后H2的體積分數變化趨勢曲線.(t2時刻重新達到平衡)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質中,可用于治療胃酸過多的是( 。
A.氫氧化鋁B.苛性鈉C.氧化鈣D.硫酸鋇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.按官能團分類,下列屬于羧酸的是( 。
A.B.C.D.

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