（2012?北京）下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是（　　）
A B C D
用品
有效成分 NaCl Na2CO3 Al（OH）3 Ca（ClO）2
用途 做調(diào)味品 做發(fā)酵粉 做抗酸藥 做消毒劑
分析：A．食鹽具有咸味，可用作調(diào)味劑；
B．碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)并放出大量氣體二氧化碳；
C．氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸能夠消毒殺菌．
解答：解：A．食鹽是常見的調(diào)味劑中的咸味劑，故A正確；
B．發(fā)酵粉的作用是與發(fā)酵過程中產(chǎn)生的酸反應(yīng)，釋放出大量氣體二氧化碳，使糕點臌松，常見的疏松劑有：碳酸氫鈉、碳酸氫銨等，碳酸氫鈉用于制作發(fā)酵粉，而不是碳酸鈉，故B錯誤；
C．抗酸藥氫氧化鋁能與胃酸即鹽酸反應(yīng)，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，且自身對人無害，故C正確；
D．漂白粉殺菌消毒是利用了次氯酸鈣的強氧化性，Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸也能夠消毒殺菌，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了結(jié)合課本知識的信息，體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念，解答本題時須充分理解各種物質(zhì)的性質(zhì)方面的內(nèi)容．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?北京）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
（2）ii．
①H2O的電子式是
．
②反應(yīng)A的熱化學方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
32
32
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
強
強
．
（2）對于反應(yīng)A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

①曲線b對應(yīng)的投料比是
4：1
4：1
．
②當曲線b、c、d對應(yīng)的投料比達到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投料比的關(guān)系是
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
投料比越高，對應(yīng)的反應(yīng)溫度越低
．
③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分數(shù)是
30.8%
30.8%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?北京）有文獻記載：在強堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．某同學進行如下驗證和對比實驗．
裝置 實驗序號 試管中的藥品 現(xiàn)象
實驗I 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產(chǎn)生；
一段時間后，溶液逐漸變黑；
試管壁附著有銀鏡
實驗II 2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生；
一段時間后，溶液無明顯變化
該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
（1）配制銀氨溶液所需的藥品是
AgNO3溶液和濃氨水
AgNO3溶液和濃氨水
．
（2）經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．
①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
試紙變藍
試紙變藍
．
②產(chǎn)生Ag2O的原因是
在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
在NaOH存在下，加熱促進NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移動，c（Ag+）增大，Ag+與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
．
（3）該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O．實驗及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入
過量NaOH溶液
過量NaOH溶液
，出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡．

（4）重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．用圖1所示裝置進行實驗．現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡．在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡圖（夾持儀器略）．
（5）該同學認為在（4）的實驗中會有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)．進行如圖2實驗：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的化學方程式是
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
．
②實驗結(jié)果證實假設(shè)成立，依據(jù)的現(xiàn)象是
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
與溶液接觸的試管壁上析出銀鏡
．
（6）用HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學方程式是
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
2HNO3（濃）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013屆新課標高三配套月考（一）化學試卷（A卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·北京石景山一模]（10分）我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶體）
依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                        。
C裝置中稀硫酸的作用為                        。
（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)（g/100g水）

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是                       。
（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在               裝置之間（填寫字母）連接一個盛有          的洗氣裝置，其作用是                     。
（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年新課標高三配套月考（二）化學試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

[2012·北京大興一模]（11分）下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑦相關(guān)元素在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為            ；②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是            。

（2）由②④⑤三種元素組成的常見物質(zhì)的水溶液顯堿性，用離子方程式表示溶液顯堿性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三種元素中一種或兩種元素形成的雙原子分子或負二價陰離子，它們的電子總數(shù)相等，甲與鈣元素組成的化合物既含離子鍵又含非極性共價鍵，則該化合物的電子式為：__________，乙是一種常用的還原劑，請用化學方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，每轉(zhuǎn)移l mol電子時放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式可表示為____                  。

（5）以⑥的單質(zhì)材料為陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成有吸附性的難溶物R，寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：_______                      ____。

 

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