【題目】下列說法錯誤的是（　　）

A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋

B. 反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應的H＞0，S＜0

C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大

D. 反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A、三價鐵離子在水溶液中易發(fā)生水解反應，實驗室配制FeCl3溶液時，須將FeCl3直接溶解在鹽酸中，抑制水解，故A正確；B、在常溫下能自發(fā)進行H―TS<0,H<TS,又反應的氣體的量減少，即S<0，所以H<0,故B錯誤；C、溶液中存在NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ ，K=c(H+)c(NH3·H2O)/c(NH4+)，K/c(NH3·H2O)=c(H+)/c(NH4+),溶液加水稀釋,c(NH3·H2O)減小，溫度不變，K值不變，c(H+)/c(NH4+)的值增大，故C正確；D、反應CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，中和生成物CH3COOH，平衡正向移動，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應適用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸

C.氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化錳和濃鹽酸共熱，制取氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大約占細胞鮮重總量97%的元素主要是

A.C、H、O、N、P、SB. C、H、O、N、P、K

C.C、H、O、N、Cu、MgD.N、P、S、K、Ca、Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點℃

沸點℃

密度gcm-3

水溶性

A

C3H6O2

-98

57.5

0.93

可溶

B

C4H8O2

-84

77

0.90

可溶

由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：。在一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后該反應達到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若只升高溫度，化學平衡正向移動

B. 達到平衡后，再通入稀有氣體，逆反應速率增大

C. 0～5 min內(nèi)，NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

D. 使用催化劑，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不是從安全角度考慮的是

A.用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時用排水法收集后，應從水中撤出導管后再停止加熱

B.酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽

C.實驗室制備CO氣體必須在通風櫥中進行

D.蒸餾操作時應在混合液中加入沸石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中是因為發(fā)生加成反應而褪色的是（ ）

A. 苯使溴水褪色 B. 乙炔通入酸性KMnO4溶液后使之褪色

C. 乙烯通入溴水后使溴水褪色 D. 甲苯與酸性KMnO4溶液混合后使之褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池已經(jīng)成為應用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構示意圖如下圖所示，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池放電時的總反應方程式為:

Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。關于該電池的推論錯誤的是

A. 放電時,Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正板區(qū)

B. 放電時,負極反應為：xLi-xe-=xLi+

C. 電解貭溶液不能是水溶液

D. 充電時,負極(C)上鋰元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為(　　)。

A.⑤②①③④
B.④③①②⑤
C.⑤④②①③
D.③②④①⑤

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