分析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素,
(1)b為N元素,其原子序數(shù)為7,在周期表中位于第二周期VA族;
(2)ba3為氨氣,實(shí)驗(yàn)室中用氫氧化鈣與氯化銨加熱反應(yīng)制取氨氣;
(3)①非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定;
②金屬性越強(qiáng),再根據(jù)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);
③電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時(shí),原子序數(shù)越大,原子半徑越小;
(4)e2c2為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,化學(xué)式中存在離子鍵和共價(jià)鍵;
(5)f為Al,a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH,鋁與強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣,根據(jù)電子守恒計(jì)算出生成氫氣的物質(zhì)的量,最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出標(biāo)況下氫氣的體積.
解答 解:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Al元素、g為Cl元素
(1)b為N元素,其位于周期表中第二周期VA族,
故答案為:二;VA;
(2)ba3為氨氣,實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O,
故答案為:Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(3)①F的非金屬性大于Cl,則HF的穩(wěn)定性大于HCl,
故答案為:HF;
②e為Na、f為Al,金屬性越強(qiáng),則再根據(jù)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),由于金屬性:Na>Al,所以二者堿性較強(qiáng)的為NaOH,
故答案為:NaOH;
③電子層越多,原子半徑越大,則Na、Al、Cl的原子半徑較大,Na、Al、Cl的電子層相同,核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,則原子半徑最大的為Na,
故答案為:Na;
(4)e2c2為過氧化鈉,過氧化鈉屬于離子化合物,其電子式為:;過氧化鈉中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵,
故答案為:; 離子鍵和共價(jià)鍵;離子化合物;
(5)5.4g鋁的物質(zhì)的量為:$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,a、c、e三種元素形成的化合物為NaOH,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,0.2mol鋁完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為:$\frac{0.2mol×3}{2}$=0.3mol,標(biāo)況下0.3mol氫氣的體積為:22.4L/mol×0.3mol=6.72L,
故答案為:6.72.
點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用,題目難度中等,明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,試題知識點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實(shí)驗(yàn) | |||
現(xiàn)象 | 沒有明顯變化 | 有沉淀生成,溶液為藍(lán)色 | 有無色氣體放出 |
A. | Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液無離子反應(yīng) | |
B. | Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2 | |
C. | Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質(zhì) | |
D. | Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑ |
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