19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成氯化鋁和水；
B．反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、偏鋁酸鈉、水．

解答 解：A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，故A正確；
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故B正確；
C．向AlCl3溶液中滴加氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且相互不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃．回答下列問題：
（1）分離上述A、B的混合物，常用的方法是蒸餾，需要的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、牛角管、蒸餾燒瓶，還有冷凝管和錐形瓶．
（2）應(yīng)用上述分離操作，首先得到的物質(zhì)是A．
（3）蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是防止暴沸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F(xiàn)有香味．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B中官能團(tuán)的電子式為，D中官能團(tuán)為羧基（-COOH）．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反應(yīng)②在Cu做催化劑的條件下進(jìn)行，該實驗的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖2所示）．重復(fù)操作2-3次．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）C與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（5）B、D在濃硫酸的作用下實現(xiàn)反應(yīng)④，實驗裝置如圖3所示：試管1中裝入藥品后加熱．圖中X的化學(xué)式為Na2CO3．其作用是abd（填選項）
a．溶解揮發(fā)出的乙醇蒸汽．
b．使揮發(fā)出的乙酸被碳酸鈉溶液反應(yīng)．
c．吸收反應(yīng)的尾氣，防止揮發(fā)后污染空氣．
d．飽和碳酸鈉溶液能降低酯的溶解度，使其在上層析出．
試管1反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-=H2O
B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)：Al+2H+=Al3++H2↑
C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-=Fe（OH）3↓+3Cl-
D．足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH-=CO32-+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
序號金屬質(zhì)量
g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
mol•L-1		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失的
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法不正確的是（　　）
A．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．尋找高效催化劑，利用太陽能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應(yīng)中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1902年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）

（1）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：
①根據(jù)圖1，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（H2）為0.0375mol/（L•min）．

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為AC．
A． 0.20mol/L       B． 0.12mol/L       C． 0.10mol/L     D． 0.08mol/L
（2）某溫度時，N2與H2反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示． 下列敘述正確的是AB
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入1mol N2、3mol H2，充分反應(yīng)放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1mol 氮氮三鍵與1mol 氫氫鍵吸收的能量和小于形成1mol 氮?dú)滏I所放出的能量
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的能量
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用下圖4表示：
①吸附后，能量狀態(tài)最低的是C（填字母序號）．
②由上述原理，在鐵表面進(jìn)行NH3的分解實驗，發(fā)現(xiàn)分解速率與濃度關(guān)系如圖3．從吸附和解吸過程分析，c0前速率增加的原因可能是氨的濃度增加，催化劑表面吸附的氨分子增多，速率增大；c0后速率降低的原因可能是達(dá)到一定濃度后，氨分子濃度太大阻礙N2和H2的解吸．
（4）已知液氨中存在：2NH3（l）?NH2-+NH4+．用Pt電極對液氨進(jìn)行電解也可產(chǎn)生H2和N2．陰極的電極反應(yīng)式是2NH3+2e-=H2+2NH2-或2NH4++2e-=H2↑+2NH3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案