11．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解NaCl飽和溶液，可制得金屬鈉
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．尋找高效催化劑，利用太陽(yáng)能分解水是制取氫氣的較理想方法
D．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

分析 A、電解NaCl飽和溶液，可制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣；
B、鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，所以可以用原電池原理解釋；
C、氫氣最理想的能源，若能夠通過(guò)催化劑和太陽(yáng)能實(shí)現(xiàn)水分解制取氫氣，會(huì)是一種較理想的方法；
D、氧化鎂和氧化鋁是高熔點(diǎn)物質(zhì)．

解答 解：A、電解NaCl飽和溶液，可制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣，而不是金屬鈉，故A錯(cuò)誤；
B、鋅、鐵和海水符合原電池構(gòu)成條件，能形成原電池，鋅是負(fù)極，保護(hù)鐵，所以可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；
C、利用催化劑和太陽(yáng)能使水分解獲得氫氣，具有消耗能源少、原料來(lái)源廣、燃燒無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，是一種較理想方法，故C正確；
D、氧化鎂和氧化鋁是高熔點(diǎn)物質(zhì)，可以作耐火材料，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解、電化學(xué)和熔點(diǎn)的大小等知識(shí)，涉及了電解飽和食鹽水，側(cè)重于化學(xué)與生活等知識(shí)的考查，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某�？茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，E為收集氧氣裝置．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）C中盛有試劑是濃硫酸．（填名稱）
（3）寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）若A中生成標(biāo)況下4.48L的CO2氣體，則消耗5mol•L-1的鹽酸體積為80ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B （填寫字母）．
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3 mol．
（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書寫不正確的是（　　）
A．氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
B．氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．向AlCl3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問(wèn)題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動(dòng)的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分?jǐn)?shù)為x；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是樹狀分類法．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．
物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物
化學(xué)式①HCl②H2SO4③NaOH
④Ba（OH）2		⑤Na2CO3
⑥K2SO4		⑦CO2
⑧Na2O		⑨NH3
⑩H2O2
（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出實(shí)驗(yàn)室由⑩制備O2的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）寫出③與⑦反應(yīng)的離子方程式2OH-+CO2=CO32-+H2O
（6）反應(yīng)Cu+4HNO3（稀）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，用用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
硝酸氧化劑：還原劑銅；若消耗19.2g Cu，則被還原HNO3是0.6mol，轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下D、F、K均為無(wú)色無(wú)刺激氣味的氣體，B是常見的無(wú)色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒產(chǎn)生的淡黃色的固體．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)己略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為Na2O2．
（2）實(shí)驗(yàn)室C的保存方法保存在煤油中．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++OH-+H2↑．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度下在恒容的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　　）
①混合氣體的密度 ②混合氣體的壓強(qiáng) ③混合氣體的總物質(zhì)的量 ④B的物質(zhì)的量濃度．
A．①④B．僅②③C．②③④D．僅④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）天然氣的主要成分為CH4（含H2S、CO2、N2等雜質(zhì)）．用氨水作吸收液可處理H2S雜質(zhì)，流程如下：

①寫出NH3的電子式．
②寫出吸收液再生的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）用CH4還原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
已知：

寫出CH4還原NO的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①壓強(qiáng)P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由該反應(yīng)減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，由圖可知，溫度一定時(shí)，P1點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率較大，所以P1＜P2．
②計(jì)算1050℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)81．
（4）圖2是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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