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5．重水（${\;}_{1}^{2}$H2O）是重要的核工業(yè)原料，關于氘原子（${\;}_{1}^{2}$H）說法錯誤的是（　　）
A．氘原子核外有1個電子B．氘原子質量數為2
C．一個氘原子中含有2個中子D．與氕原子互為同位素

分析 H元素有三種H原子，分別為1H、2H、3H．即2H是氫元素的一種氫原子，故質子數為1，電子數為1，中子數為1，故質量數為2．和1H、3H互為同位素，據此分析．

解答 解：A、氘原子屬于氫元素，故核外有1個電子，故A正確；
B、氘原子的質子數為1，中子數為1，故質量數為2，故B正確；
C、一個氘原子的核內有1個中子，故C錯誤；
D、氕、氘和氚是氫元素的三種氫原子，故互為同位素，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了互為同位素的原子間的關系和質子數、中子數以及質量數的有關計算，難度不大，注意掌握基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，向10mLmol•L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的氨水，所得溶液pH及導電能力與加入氨水體積的關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．常溫下，電離平衡常數Ka（HR）≈Kb（NH3•H2O）
B．b點溶液pH=7，此時HR溶液與氨水恰好完全反應
C．c點溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三點中，c點NH3•H2O的電離程度最大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CH3Cl中所含質子數為26NA
B．將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒的數目為0.01NA
C．常溫下，1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數為0.2NA
D．0.1molC2H2氣體中，原子間含有的共用電子對數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗裝置能達到相應實驗目的是（　　）
A．
利用如圖裝置可將H2和Cl2均勻混合
B．
利用如圖裝置可以制備能較長時間存在的Fe（OH）2沉淀
C．
利用如圖裝置加熱蒸干NaCl溶液制備NaCl晶體
D．
利用如圖裝置分離苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，關閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計）．在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　�。�
A．甲中反應的平衡常數小于乙
B．當乙中A與B的體積分數之比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡時甲容器中A的物質的量小于0.55 mol
D．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關離子方程式正確的是（　�。�
A．Al2O3+OH-→AlO2-+H2OB．2Al3++6OH-→2Al（OH）3↓
C．2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑D．2Al+6H2O→2Al3++6OH-+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA代表阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數為0.5NA
B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
D．在一定條件下，2mol濃H2SO4與足量的銅充分反應，轉移的電子數目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：銀白色$\stackrel{①}{→}$變灰暗$\stackrel{②}{→}$變白色$\stackrel{③}{→}$出現液滴$\stackrel{④}{→}$白色晶體$\stackrel{⑤}{→}$白色粉末，根據鈉及其化合物的性質分析，下列說法正確的是（　�。�
A．①發(fā)生了氧化還原反應
B．①變灰暗是因為生成了過氧化鈉
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．④⑤只發(fā)生物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數之和為0.1NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數為3NA
C．36H2中含有的中子數目為24NA
D．2.24L（標準狀況）O2與鈉反應時，轉移電子數目可能為0.3NA

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