Question

19．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A． 1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中，HCO₃^-、CO₃^2-離子數(shù)之和為0.1N_A
• B． 44gCO₂、N₂O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 36H₂中含有的中子數(shù)目為24N_A
• D． 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3N_A

Answer 1

分析 A、HCO₃^-在溶液中既能電離為CO₃^2-，又能水解為H₂CO₃；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，且均含3個(gè)原子；
C、氫氣中不含中子；
D、氧氣和鈉反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)．

解答 解：A、HCO₃^-在溶液中既能部分電離為CO₃^2-，又部分能水解為H₂CO₃，故溶液中的HCO₃^-、CO₃^2-、H₂CO₃的個(gè)數(shù)之和為0.1N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、CO₂、N₂O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，故44g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均含3個(gè)原子，故1mol混合物中含3N_A個(gè)原子，故B正確；
C、氫氣中不含中子，故36g氫氣中含有的中子的個(gè)數(shù)為0，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，而氧氣和鈉反應(yīng)后可能變?yōu)?2價(jià)，還可能變?yōu)?1價(jià)．若0.1mol氧氣反應(yīng)后全部變?yōu)?2價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子；若0.1mol氧氣反應(yīng)后全部變?yōu)?1價(jià)，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，現(xiàn)在由于氧氣反應(yīng)后的產(chǎn)物不明確，故轉(zhuǎn)移的電子的范圍為0.2mol≤n≤0.4mol，故可能為0.3NA個(gè)，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．