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下列有關實驗室制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（　　）
A．燒瓶必須墊加石棉網加熱
B．冷凝管中的水流方向是從下口進入，上口排出
C．實驗中需要在燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象
D．溫度計的水銀球應插入燒瓶的自來水中
A、對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網，故A正確；
B、冷凝管水流遵循逆流原理，這樣冷凝效果好，故B正確；
C、為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，應提前在燒瓶中放入幾粒沸石或碎瓷片，故C正確；
D、溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質的沸點，得到較純凈的物質，故D錯誤；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K2CO3）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C6H5CHO+（CH3CO）2O?C6H5CH=CHCOOH+CH3COOH
有關數(shù)據如下表：
物質 （CH3CO）2O C6H5CHO C6H5CH=CHCOOH CH3COOH
沸點 139℃ 179℃ 300℃ 117.9℃
實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K2CO3，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產物，產物在空氣中晾干，稱重，計算產率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是
為了蒸出苯甲醛
為了蒸出苯甲醛
．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調節(jié)pH值？
若加入碳酸鈉的速度過快，易產生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調節(jié)pH值
若加入碳酸鈉的速度過快，易產生大量CO2的氣泡，而且不利于準確調節(jié)pH值
．
（3）用少量冷水洗滌產物的目的：
提純，洗去固體表面的雜質離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
提純，洗去固體表面的雜質離子，同時用冷水是為了減少固體因溶解帶來的損失
．
（4）在濃強堿存在下，C6H5CHO發(fā)生反應：2C6H5CHO+KOH（濃）→C6H5COOK+C6H5CH2OH反應類型為：
氧化還原反應
氧化還原反應
．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH3CH2CO）2O]在無水K2CO3存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是中學化學實驗中常見的實驗儀器．
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（1）下列實驗中，上述儀器被正確選用的是
 
；
①用B量取8.80mL稀硫酸
②乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液的分離常用A
③干燥氨氣需用G或H
④石油的分餾需用C
⑤粗鹽提純需用F和D
（2）下列有關實驗敘述，不正確的是
 
；
①銅片和稀硝酸反應產生的氣體只能用排水法收集
②用堿式滴定管盛裝酸性KMnO4溶液滴定KI溶液
③蒸干、灼燒CuSO4溶液得到無水硫酸銅
④制備Fe（OH）3膠體，將飽和FeCl3溶液加入到沸水中，不斷加熱
⑤實驗室制取乙烯，溫度計插入反應物溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗的敘述中正確的是（    ）

       A．用pH試紙粗略測定飽和氯水的pH

       B．做完某種物質的焰色反應實驗后，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至沒有顏色后，再進行其他物質的焰色反應實驗

       C．實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯

       D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加熱蒸干即得純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

下列有關物質性質應用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年新余一中高二下學期第二次段考化學卷 題型：選擇題

下列有關實驗的敘述中正確的是

A．用pH試紙粗略測定飽和氯水的pH

B．做完某種物質的焰色反應實驗后，用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至沒有顏色后，再進行其他物質的焰色反應實驗

C．實驗室常用如圖所示的裝置制取少量乙酸乙酯

D．在含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，加熱蒸干即得純凈的FeCl3固體

 

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