3.如表由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(  )
操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀.Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈紅色.溶液中一定含有Fe2+
C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色.Br-還原性強(qiáng)于Cl-
D加熱盛有NH4Cl固體的試管,試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié).NH4Cl固體可以升華
A.AB.BC.CD.D

分析 A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更難溶的物質(zhì);
B.滴加氯水后再加入KSCN溶液,亞鐵離子可被氯氣氧化;
C.溶液上層呈橙紅色,可知氯氣氧化溴離子;
D.加熱氯化銨分解.

解答 解:A.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,生成更難溶的物質(zhì),由現(xiàn)象可知生成AgI沉淀,則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故A錯(cuò)誤;
B.滴加氯水后再加入KSCN溶液,亞鐵離子可被氯氣氧化,原溶液中可能含F(xiàn)e2+,或含F(xiàn)e3+,或二者均含,故B錯(cuò)誤;
C.溶液上層呈橙紅色,可知氯氣氧化溴離子,由氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知,Br-還原性強(qiáng)于Cl-,故C正確;
D.加熱時(shí)氯化銨分解,在試管口HCl與氨氣化合生成氯化銨,與升華無關(guān),故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià),為高頻考點(diǎn),把握沉淀的轉(zhuǎn)化、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意?shí)驗(yàn)評價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ,則1mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-92kJ•mol-1,2mol N2參加反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為-184kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.長效緩釋阿司匹林對感冒發(fā)燒,各種鎮(zhèn)痛有療效,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是(  )
A.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)中含有苯環(huán)的物質(zhì)的量為1mol
C.該物質(zhì)在酸性條件下加熱水解可以得到乙醇
D.與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4nmolNaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
 選項(xiàng) A B C D
 裝置    
 實(shí)驗(yàn) 結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 石油的分餾 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.香葉醛()是一種重要的香料,在硫酸的作用下能生成對異丙基甲苯().下列有關(guān)香葉醛與對異丙基甲苯的敘述正確的是(  )
A.對異丙基甲苯的分子式為C10H14
B.香葉醛的一種同分異構(gòu)體可能是芳香醇
C.兩者互為同分異構(gòu)體
D.兩者均能與溴水反應(yīng)加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y和W同主族,Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).下列說法正確的是( 。
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
C.元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物
D.四種元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O.②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.③80g•L-1NaOH溶液是指80gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L.
(1)80g•L-1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是c(選填序號).
a.將SO2氧化成SO3,增強(qiáng)酸性b.將NaClO3氧化成ClO2.稀釋ClO2以防止爆炸
(3)從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4
(4)吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是防止H2O2分解.
(5)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH.
(6)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中.除H2O2外,還可以選擇的還原劑是b(選填序號)
a.Na2S            b.Na2O2              c.FeCl2
(7)從吸收塔出來的溶液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是a、e、c.(選填序號).
a.蒸發(fā)濃縮       b.蒸餾      c.過濾      d.灼燒      e.冷卻結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
A.圖①裝置可用于配制 100 mL 0.1 mol/L的硫酸
B.圖②裝置可證明氧化性:Cl2>Br2>I2
C.圖③裝置可通過蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體
D.圖④裝置可觀察鐵的吸氧腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計(jì))20~50mg/kg
分裝時(shí)期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水,上述操作正確的順序是:abdc(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液,由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是1.0×10-5mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)$\frac{423}{w}$mg/kg.

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