【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學選用下圖所示裝置進行實驗:

1儀器a的名稱為:___________;在組裝好上述實驗裝置后,在裝入藥品之前必需的實驗操作是___________。

2寫出A中發(fā)生反應的化學方程式_______________

3裝置B的作用是_______;該裝置中發(fā)生的化學反應可說明SO2具有_______________性。

4已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁,則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實驗現(xiàn)象為______________,____________

【答案】 分液漏斗 檢查裝置的氣密性 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O 吸收SO2 還原性 品紅溶液不褪色 澄清的石灰水變渾濁

【解析】試題分析:本題考查碳與濃硫酸的反應,通過實驗探究C與濃硫酸反應的產(chǎn)物中是否存在CO2。

1)根據(jù)儀器的特點,儀器a的名稱為分液漏斗。由于實驗與氣體有關,在組裝好實驗裝置后,裝入藥品之前必需的實驗操作是:檢查裝置的氣密性。

2在裝置AC與濃硫酸共熱反應生成CO2SO2H2O,反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

3用澄清石灰水檢驗CO2,由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁,所以檢驗CO2之前必須除盡SO2。裝置B中酸性KMnO4用于除去SO2B中的現(xiàn)象是紫紅色溶液褪色,發(fā)生的反應為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4該反應表明SO2具有還原性。

4裝置C中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡,能說明產(chǎn)物中一定存在CO2的實驗現(xiàn)象是:品紅溶液不褪色,澄清的石灰水變渾濁。

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【題目】如圖為反應2X(g)+Y(s)2Z(g)的反應過程和能量關系圖,下列說法正確的是(

A.曲線a和b表示兩個反應過程的反應熱不同
B.曲線a一定表示反應是在無催化劑時的反應過程
C.增大壓強,X的轉化率一定增大
D.反應達平衡,升高溫度,平衡常數(shù)K值一定減小

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物質

沸點/°C

密度/gcm3

乙醇

78.0

0.79

乙酸

117.9

1.05

乙酸乙酯

77.5

0.90

異戊醇

131

0.8123

乙酸異戊酯

142

0.8670

實驗步驟如下:
①配制反應混合液:2mL濃H2SO4、3mL乙醇、2mL乙酸
②按圖連接實驗裝置并檢驗氣密性
③分別在試管1、試管2中加入反應液
④用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min
⑤分離提純乙酸乙酯
(1)在試管1中加入物質分別是:(按著加入的先后順序寫出名稱),乙醇過量的目的是:;
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式K=;
(3)試管Ⅱ中所盛試劑為 , 欲將其物質分離使用的儀器為 , 在充分振蕩的過程中,發(fā)生的反應為;
(4)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用右圖所示裝置進行了以下四個實驗,實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中的試劑

測得有機層的厚度/cm

A

2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L濃硫酸

5.0

B

3mL乙醇、2mL乙酸

0.1

C

3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸

1.2

D

3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用.實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和mol/L;
②分析實驗(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率.濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是;
(5)若利用該裝置制備乙酸異戊酯,產(chǎn)物將主要在裝置中的得到,那么產(chǎn)率會(“較高”或“偏低”).

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A.元素化合價發(fā)生變化

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(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)═CH3OCH3(g)+3H2O(l)
①該反應平衡常數(shù)表達式K=;
(3)已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,CO2的轉化率如圖所示.該反應的△H0(填“>”或“<”),若溫度不變,減小反應投料比[ ],則K將(填“增大”、“減小”或“不變”).

(4)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能表明上述可逆反應達到化學平衡的是;
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C. 原混合氣體中 H2 的體積一定小于 Cl2 的體積

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C(HCl)(CH3COOH)(填<、>或=),若分別用這三種酸中和含等物質的量的NaOH的溶液,所需酸的體積分別為a、b、c,則他們的關系是
(4)25℃時,有0.01mol/L的醋酸溶液,CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達式 , 達平衡時溶液中氫離子的濃度(25℃,醋酸的電離常數(shù)為1.6×105;醋酸的電離程度很小,可近似認為醋酸的濃度不變).

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