【題目】下列電解質(zhì)中,①NaCl; ②NaOH;③NH3H2O; ④CH3COOH; ⑤BaSO4⑥H2O
(1)是弱電解質(zhì)(填序號(hào));
(2)pH相同的NaOH溶液與氨水,加水稀釋相同的倍數(shù)后,pH大的是
(3)有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液:鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋?
C(HCl)(CH3COOH)(填<、>或=),若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,所需酸的體積分別為a、b、c,則他們的關(guān)系是 .
(4)25℃時(shí),有0.01mol/L的醋酸溶液,CH3COOH的電離方程式醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 , 達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度(25℃,醋酸的電離常數(shù)為1.6×10﹣5;醋酸的電離程度很小,可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變).
【答案】
(1)③④⑥
(2)氨水
(3)<;a=b>c
(4)CH3COOH CH3COO﹣+H+;K= ;4×10﹣4mol/L
【解析】解:(1)③NH3H2O; ④CH3COOH;⑥H2O在水溶液中只能部分電離,屬于弱電解質(zhì);①NaCl; ②NaOH; ⑤BaSO4 , 在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);
所以答案是:③④⑥; (2)一水合氨為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫氧根離子,稀釋后一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,所以稀釋相同的倍數(shù)后,氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的;
所以答案是:氨水;(3)硫酸和鹽酸是強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,則c(H+)=c(HCl)=0.01mol/L,c(H+)=2c(H2SO4)=0.02mol/L,c(H+)=0.01mol/L<c(CH3COOH),所以
氯化氫的物質(zhì)的量濃度小于醋酸的物質(zhì)的量濃度;中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí),酸的濃度相等,如果是一元酸,所用酸的體積相等,如果是二元酸,酸的體積是一元酸的一半,所以三種酸的體積大小關(guān)系是a=b>c,
所以答案是:<;a=b>c;(4)醋酸為弱電解質(zhì),部分電離,電離方程式:CH3COOH CH3COO﹣+H+;電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ;
設(shè)氫離子物質(zhì)的量濃度為xmol/L,則依據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,得x×x=K[CH3COOH],即x2=1.6×10﹣5×0.01mol/L,解得x=4×10﹣4mol/L;
所以答案是:CH3COOH CH3COO﹣+H+;K= ;4×10﹣4mol/L.
【考點(diǎn)精析】掌握強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念和判斷和弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本,需要知道強(qiáng)電解質(zhì):離子鍵、強(qiáng)極性鍵、完全電離;弱電解質(zhì):極性鍵、部分電離;當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究木炭與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物中是否存在CO2,某同學(xué)選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)儀器a的名稱為:___________;在組裝好上述實(shí)驗(yàn)裝置后,在裝入藥品之前必需的實(shí)驗(yàn)操作是___________。
(2)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(3)裝置B的作用是_______;該裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可說明SO2具有_______________性。
(4)已知SO2也可以使澄清的石灰水變渾濁,則能說明產(chǎn)物中一定存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________,____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化(或氣化)時(shí),克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是( )
A.碘和氯化鉀
B.金剛石和重晶石
C.二氧化硅和干冰
D.軟脂酸甘油酯和冰醋酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
②向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,先生成白色沉淀,后沉淀消失
③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體,有白色沉淀生成
④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w,先生成白色沉淀,后沉淀消失
⑤101kPa、150℃時(shí),agCO和H2的混合氣體在足量的O2中完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后,Na2O2增重ag
⑥為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可在剛玉(主要成分是Al2O3) 坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
⑦堿性氧化物一定是金屬氧化物
⑧22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等
A. ①②④⑥⑧ B. ③④⑤ C. ①⑤⑥⑦ D. ③⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R分子的質(zhì)量為a g,相對(duì)質(zhì)量為M,則M與a的比值等于
A.6.02×1023B.12C原子質(zhì)量的十二分之一
C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1mol氧氣所含的微粒數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可做為燃料.利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
ⅡCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣58kJ/mol
ⅢCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱是常用的化學(xué)熱力學(xué)數(shù)據(jù),可以用來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱.即化學(xué)反應(yīng)熱:△H=生成物標(biāo)準(zhǔn)生成熱綜合﹣反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成熱總和.
已知四種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱如表:
物質(zhì) | CO | CO2 | H2 | CH3OH(g) |
標(biāo)準(zhǔn)生成熱(kJ/mol) | ﹣110.52 | ﹣393.51 | 0 | ﹣201.25 |
A.計(jì)算△H1=kJ/mol B.△H30(填=、<、>)
(2)由甲醇在一定條件下制備甲醚.一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表:
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.達(dá)到平衡時(shí),容器a中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器b中的小
C.容器a中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器c中的長
D.若起始時(shí)向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
(3)合成氣的組成 =2.60時(shí),體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示.
①α(CO)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是 .
②圖中P1、P2、P3的大小關(guān)系為 , 其判斷理由是 .
(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點(diǎn)是:;若以硫酸作為電解質(zhì)其負(fù)極反應(yīng)為: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,不正確的是( )
A.
鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B.
鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕
C.
將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好
D.
鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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