18．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=OB．NaCl的電子式：
C．N2的結(jié)構(gòu)式：D．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A、二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵；
B、氯化鈉是離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)方法來(lái)寫(xiě)；
C、結(jié)構(gòu)式是用元素符號(hào)和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；
D、F為9號(hào)元素，原子核中有9個(gè)質(zhì)子，核外9個(gè)電子，分別位于3個(gè)電子層上，最外層電子有7個(gè)；

解答 解：A、二氧化碳是直線形結(jié)構(gòu)，每個(gè)氧原子和碳原子形成碳氧雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故A正確；
B、氯化鈉是離子化合物，是鈉離子和氯離子通過(guò)靜電作用形成的，其電子式為，故B錯(cuò)誤；
C、N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故C錯(cuò)誤；
D、F為9號(hào)元素，原子核中有9個(gè)質(zhì)子，核外9個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了結(jié)構(gòu)式、離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)和原子結(jié)構(gòu)示意圖，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)（填序號(hào)）．
①乙烷在空氣中燃燒                  ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)      ④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色        ⑥實(shí)驗(yàn)室制乙烯
⑦由甲苯制取TNT                ⑧溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑨乙苯的制備：
（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑦；屬于氧化反應(yīng)的是①④；屬于加成反應(yīng)的是②⑤⑨；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑧；
（2）寫(xiě)出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦
⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．實(shí)驗(yàn)開(kāi)放日，小江抽到了有關(guān)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學(xué)方程式）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來(lái)驗(yàn)證三者的活動(dòng)性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號(hào)，可多步實(shí)驗(yàn)）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應(yīng)是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學(xué)方程式）．充分反應(yīng)后，溶液為無(wú)色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無(wú)色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí)，加入NaOH溶液的體積是（　　）
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．HNO3是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO3采用NH3催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO2在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的． 據(jù)此完成下列試題：
（1）假如氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制硝酸的產(chǎn)率是92%，氨被硝酸的吸收率為100%，則制備80噸 NH4NO3所需氨的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為47762m3（四舍五入保留整數(shù)部分）．
（2）工業(yè)上用水吸收二氧化氮生產(chǎn)硝酸，生成的氣體經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．
①設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n，NO2→HNO3轉(zhuǎn)化率與循環(huán)操作的次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式為a=1-（$\frac{1}{3}$）n．
②一定量的二氧化氮?dú)怏w要經(jīng)過(guò)3次循環(huán)操作，才能使95%的二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔?br />（3）上述方法制備的HNO3為稀HNO3，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO3．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO3與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如，鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H2、N2、NO、NO2，液相產(chǎn)物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O．生成這些產(chǎn)物的HNO3濃度范圍為：c（H2）＜6.6mol/L、c（N2）＜10mol/L、c（NH4+）＜10mol/L、0.1mol/L＜c（NO）＜10mol/L、c（NO2）＞0.1mol/L．各氣相產(chǎn)物成分及含量隨HNO3濃度變化曲線如圖所示．
①寫(xiě)出Mg與11mol/L的HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
②960 g Mg與1000L 4mol/L的HNO3恰好完全反應(yīng)，常溫常壓下收集到244 L氣體，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出反應(yīng)方程式40Mg+100 HNO3=5NO↑+3N2↑+H2↑+NO2↑+4NH4NO3+40Mg（NO3）2+41H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：（　　）
①向溶液中滴加過(guò)量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氨
B．四氯化碳
C．氮
D．二氧化碳${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$C${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是（　�。�
A．液氨氣化吸收大量熱，可做制冷劑
B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣
D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，制備溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸（用蒸餾水稀釋濃硫酸）、研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片，該反應(yīng)的原理如下：
NaBr+H2SO4→NaHSO4+HBr
CH3CH2OH+HBr$\stackrel{硫酸}{→}$CH3CH2Br+H2O
某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖．?dāng)?shù)據(jù)如下表．
物質(zhì)
數(shù)據(jù)		乙醇溴乙烷1，2-二溴乙烷乙醚濃硫酸
密度/g•cm-30.791.462.20.711.84
熔點(diǎn)（℃）-130-1199-11610
沸點(diǎn)（℃）78.538.413234.6338
在水中的溶解度（g/100g水）互溶0.91417.5互溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）加入藥品之前須做的操作是：檢查裝置的氣密性，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的途中若發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，其處理的方法是待冷卻后重新進(jìn)行操作．
（2）裝置B的作用是除了使溴乙烷餾出，還有一個(gè)目的是冷凝回流．溫度計(jì)的溫度應(yīng)控制在38.4℃～78.5℃之間．
（3）反應(yīng)時(shí)有可能生成SO2和一種紅棕色氣體，可選擇氫氧化鈉溶液除去該氣體，有關(guān)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O，Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，此操作可在分液漏斗（填寫(xiě)玻璃儀器名稱(chēng)）中進(jìn)行，同時(shí)進(jìn)行分離．
（4）實(shí)驗(yàn)中采用80%硫酸，而不能用98%濃硫酸，一方面是為了減少副反應(yīng)，另一方面是為了防止溴化氫氣體的揮發(fā)．
（5）粗產(chǎn)品中含有的主要有機(jī)液體雜質(zhì)是乙醚，為進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，對(duì)粗產(chǎn)品進(jìn)行水洗滌、分液，再加入無(wú)水CaCl2，進(jìn)行蒸餾操作．

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