6.將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液,繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),加入NaOH溶液的體積是( 。
A.50 mLB.100 mLC.200 mLD.300 mL

分析 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,若鹽酸有剩余,則發(fā)生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(HCl),由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl),再根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算氫氧化鈉溶液體積.

解答 解:氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁,向反應(yīng)后的溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀發(fā)生反應(yīng):AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,若鹽酸有剩余,則發(fā)生:HCl+NaOH=NaCl+H2O,當(dāng)沉淀達(dá)到最大時(shí),鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)氯離子守恒n(NaCl)=n(HCl),由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaCl),
故n(NaOH)=n(HCl)=0.1L×2mol/L=0.2mol,
則需要?dú)溲趸c溶液體積=$\frac{0.2mol}{1mol/L}$=0.2L=200mL,
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算,明確發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵,側(cè)重考查解題方法技巧與學(xué)生思維能力,注意利用守恒思想解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.14g 鐵粉全部溶于某稀硝酸中,恰好反應(yīng),放出 NO 氣體后得到溶液 1L.稱量所得溶液,發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重 8g.則原溶液中硝酸的濃度為( 。
A.0.4 mol/LB.0.6 mol/LC.0.8 mol/LD.1.0 mol/L

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17.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%、密度為1.42g•cm-3的濃HNO3配制lmol•L-1的稀硝酸100mL,現(xiàn)給出下列可能用到的儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒:
按使用儀器先后順序排列正確的是(  )
A.②③⑦⑤⑥B.②⑤⑦⑥C.①③⑤⑦④⑥D.④③⑦⑤⑥

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14.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.丁達(dá)爾現(xiàn)象是化學(xué)變化
B.鈉能與硫酸銅稀溶液反應(yīng),置換出紅色的銅
C.定容時(shí),因不慎使液面高于容量瓶的刻度線,需重新配制
D.氫氧化鐵膠體在直流電場中,一段時(shí)間陰極附近紅褐色加深,說明膠體帶正電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.某堿性蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+NiO2+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是( 。
A.放電時(shí),負(fù)極上Fe發(fā)生還原反應(yīng)
B.放電時(shí),正極反應(yīng)是:NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.放電時(shí),Ni(OH)2是還原產(chǎn)物
D.該蓄電池放電過程和充電過程發(fā)生的是可逆反應(yīng)

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11.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成Z2Y2、Z2Y、RY3、XW4等類型的化合物,其中Y、R同主族,Z、R、W同周期.下列說法正確的是(  )
A.各元素對(duì)應(yīng)的離子半徑順序?yàn)椋篟>W(wǎng)>Z>Y
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及還原性:HmW>HnR
C.XYR、X2W6、R2W2分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
D.某氣體通入品紅溶液,溶液顏色褪去,則該氣體一定是RY2

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18.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O=C=OB.NaCl的電子式:
C.N2的結(jié)構(gòu)式:D.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:

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15.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-
B.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液:HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.pH=12的溶液:Na+、K+、〔Al(OH)4-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān).下列說法中不正確的是(  )
A.從海水中提取食用的精鹽,需要有化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
B.高溫及常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
C.生活中的銅制品既能發(fā)生析氫腐蝕又能發(fā)生吸氧腐蝕
D.植物油中含有碳碳雙鍵,在空氣中長時(shí)間放置容易氧化變質(zhì)

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同步練習(xí)冊(cè)答案