【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時(shí)v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。
a.到達(dá)t1時(shí)刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 。
【答案】(1)3A+B2C (2)0.2/t1mol·L-1·s-1
(3)75% > (4)bc (5)9:13
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)圖像可知,隨著時(shí)間的推移,A、B的物質(zhì)的量濃度不斷減少,C的物質(zhì)的量濃度不斷增加,所以A、B為反應(yīng)物,C為生成物,化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(0.8-0.2):(0.5-0.3):(0.4-0)=3:1:2,該反應(yīng)為3A+B2C;
(2)由圖像可知,0~t1 s 內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度減少0.2mol/L,則B氣體的平均反應(yīng)速率為0.2/t1mol·L-1·s-1。
(3)(t1+10)s 時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為(0.8-0.2)÷0.8×100%=75%;在(t1+10)s時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),用相同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,而化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)3A+B2C,v(A)正>v(B)逆。
(4)a.根據(jù)圖像可知,到達(dá)t1時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡,該反應(yīng)沒有停止,錯(cuò)誤;b.在t1時(shí)刻之前,反應(yīng)正向移動(dòng),B氣體的消耗速率大于它的生成速率,正確;C.在t1時(shí)刻,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,正確;答案選bC.
(5)設(shè)容器的體積為V,起始物質(zhì)的量為(0.8+0.5+0)V=1.3V,平衡物質(zhì)的量為(0.4+0.3+0.2)V=0.9V,相同條件下,壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,所以容器中(t1+10)s時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為0.9V:1.3V=9:13。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 。
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號(hào)) 。
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。
a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng),生成2molMg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1,烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物,恢復(fù)至室溫,放熱687kJ,已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng),生成的鹽只有硫酸銅,同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50。為防止污染,將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽,消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ,生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池發(fā)生的反應(yīng)是可自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),CO/O2燃料電池以熔融狀態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),下列說法正確的是 ( )
A、CO在正極通入
B、CO32— 在電池內(nèi)部向正極移動(dòng)
C、當(dāng)有22.4LCO參加反應(yīng)時(shí)電路中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
D、該電池電解質(zhì)在固態(tài)時(shí),電池?zé)o法工作
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.海洋約占地球表面積的71%,所以地球上不缺水
B.海水淡化蒸餾法的成本最低
C.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法等
D.以上說法都正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)是實(shí)現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑。
(1)下列關(guān)于教材實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是
A.Cu片加入冷的濃硫酸中沒有變化,說明Cu在濃硫酸中也會(huì)鈍化
B.石油分餾時(shí),控制溫度,收集到的汽油為純凈物
C.用激光筆照射肥皂水,有丁達(dá)爾效應(yīng),說明肥皂水是膠體
D.淀粉水解液中加入銀氨溶液,水浴加熱后無銀鏡,說明淀粉未水解
E.雞蛋白溶液中分別加入飽和硫酸銨、硫酸鉀溶液時(shí),都發(fā)生了鹽析
(2)某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖裝置(氣密性已檢查),驗(yàn)證銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
已知:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時(shí)突顯明顯棕色。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實(shí)驗(yàn)操作的目的是 。
②由分液漏斗向Y形試管右側(cè)加入稀硝酸,反應(yīng)的離子方程式是
。
③本實(shí)驗(yàn)A生成的氣體中,若有NO2,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ;若只有NO生成,B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯(CH2=CH2)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.水解反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng):CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng):FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣
D.銅加入稀硝酸中:Cu+4H++NO3﹣=Cu2++NO↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中存在XO3―,且X為短周期元素,則一定能在該溶液中大量共存的離子組是( )
A.Na+、H+、SO42-、I-
B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+
C.Na+、K+、Fe2+、H+
D.K+、SO42-、Cl-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中原子間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是
A. 苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng),乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 乙烯能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
D. 苯與硝酸在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),甲苯與硝酸在常溫下就能發(fā)生取代反應(yīng)
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