Question

【題目】(14分)下表為元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為 。

（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號) 。

（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為 ，生成硫酸銅物質(zhì)的量為 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期，VIIA族；

（2）Si；

（3）ac

（4）Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（5）Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) △H=－687kJ/mol；

（6）NO 0.9mol；NO21.3mol ；2mol；

【解析】試題分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知，X為Si元素，Y為O元素，Z為Cl元素，

（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期、ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；

（2）同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑最大的為Si，故答案為：Si；

（3）a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故a正確；b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故b錯(cuò)誤；c．元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明Y的非金屬性較強(qiáng)，故c正確；故答案為：ac；

（4）該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，C、H的物質(zhì)的量之比為=3：4，根據(jù)“碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg(OH)2和1mol烴”可知該烴的分子式為C3H4；Q的化學(xué)式為Mg2C3，Mg2C3與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和C3H4，電子式為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，故答案為：；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；

（5）X(Si)與Z(Cl)兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物SiCl4，放熱687KJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol，故答案為：Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)△H=-687kJ/mol；

（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成兩種有毒氣體為NO、NO2，最終轉(zhuǎn)化為NaNO3，1mol氧氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，設(shè)出NO、NO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：x+y＝2.2，x+3y＝4，解得：x=1.3，y=0.9，根據(jù)電子守恒：n(CuSO4)==2mol，故答案為：NO 0.9mol，NO21.3mol；2mol