Question

用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說法中，正確的是（　�。�

• A、電池工作時，正極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• B、電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，說明當(dāng)其他條件相同時前者的還原性強(qiáng)于后者
• C、電解時，電子流動路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
• D、忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.2 g H₂時，b極周圍會產(chǎn)生2.24L H₂

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣；
B、還原性：Br^-＞Cl^-，還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電；
C、電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的．

解答： 解：A、氫氧燃料電池中，正極上放電的是氧氣，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，電極反應(yīng)式為：O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O，故A錯誤；
B、還原性強(qiáng)的離子在陽極先放電，電解時，a電極周圍首先放電的是Br^-而不是Cl^-，所以還原性：Br^-＞Cl^-，故B正確；
C、電子在導(dǎo)線中移動，不能在溶液中移動，故C錯誤；
D、燃料電池和電解池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是相等的，當(dāng)電池中消耗0.02gH₂，根據(jù)電極反應(yīng)：H₂→2H⁺+2e^-，所以轉(zhuǎn)移電子0.02mol，b極的電極反應(yīng)為：2H⁺+2e^-→H₂，轉(zhuǎn)移電子0.02mol，會產(chǎn)生0.02gH₂，狀況不知，無法求體積，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，要求學(xué)生熟記教材知識，學(xué)以致用．