【題目】A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙,其最簡式分別為BAB2A。AD可形成氣態(tài)化合物DA、DA2BD可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。BC可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等,Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答:

1)甲的電子式為___________

2)常溫下,aL pH2Y溶液與bL pH12的氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液pH=3,則ab=___________。

3X溶于水后發(fā)生電離,寫出電離方程式____________,已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請(qǐng)寫出它的電離方程式:___________

4X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),生成無污染的產(chǎn)物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

【答案】1;(2119;

3NH3·H2ONH4++OH-;2NH3NH4++NH2-

42NH3+3H2O2N2+6H2O

【解析】試題分析:A、B、CD四種元素,由AB可形成兩種液態(tài)化合物,其最簡式分別為BAB2A,從AB形成的化合物B2A,可知B的化合價(jià)為+1,A的化合價(jià)為-2,從而得出AⅥA 族元素,再從它能與B形成兩種化合物可以確定,A只能為氧元素,B為氫元素;由BD可形成一種極易溶于水的堿性氣體X,中學(xué)階段堿性氣體只有氨氣,故XNH3,可知DN元素;AB、D可組成離子化合物,該晶體化學(xué)式為B4A3D2,其水溶液呈弱酸性,為NH4NO3;BA型液態(tài)化合物分子為H2O2,分子含有18個(gè)電子,BC可形成極易溶于水的酸性氣體Y,Y分子與BA型液態(tài)化合物分子中的電子數(shù)相等,故YHClCCl元素。

1)甲為雙氧水,電子式為,故答案為:;

2pH=12NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L,pH=2HCl溶液中c(H+)=0.01mol/L,若所得混合溶液的pH=3,即混合后溶液顯酸性,則混合溶液中c(H+)==0.001mol/L,解得ab=119,故答案為:119

3XNH3,NH3溶于水后發(fā)生電離,電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-,已知NH3在液態(tài)時(shí)和水一樣,可發(fā)生微弱的電離,產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。電離方程式為2NH3NH4++NH2-,故答案為:NH3·H2ONH4++OH-2NH3NH4++NH2-;

4NH3H2O2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),生成無污染的產(chǎn)物水和氮?dú),反?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2N2+6H2O,故答案為:2NH3+3H2O2N2+6H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+,為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵及金屬銅,請(qǐng)根據(jù)下列流程在標(biāo)有①﹣⑤的方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱或操作方法,完成回收硫酸亞鐵及金屬銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。

請(qǐng)完成流程圖空白:

。②

。④

。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的

A.將集氨氣的試管倒扣于水槽中,液體迅速充滿試管,說明氨氣極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放集有氨氣的集氣瓶中,試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色,說明氨水呈堿性

C.加熱NH4HCO3固體,觀察到固體逐漸減少,試管口有液滴產(chǎn)生,說明NH4HCO3受熱不穩(wěn)定

D.將紅熱的pt絲伸入如圖所示的錐形瓶中,瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體,說明氧氣的直接氧化產(chǎn)物為NO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( )

A. 3517Cl23717Cl2氧化能力相近,二者互為同位素

B. 過氧化氫的電子式:

C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D. 同周期主族元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用鉑電極電解下列溶液時(shí),陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2O2的是 ( )

A. HCl溶液 B. Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是

AFe、Fe2O3都能與稀鹽酸反應(yīng),都屬于置換反應(yīng)

BCaONaOH固體都能與水反應(yīng),都能作干燥劑

C.濃鹽酸、濃硫酸都有揮發(fā)性,敞口放置濃度都會(huì)變小

DNH4Cl、(NH42SO4都含有NH4+,都能與熟石灰反應(yīng)生成NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢氣、廢液、廢渣直接排放會(huì)造成污染,很多都經(jīng)過吸收轉(zhuǎn)化為化工產(chǎn)品。

I.利用電化學(xué)原理吸收工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO,同時(shí)獲得Na2S2O4NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如圖Ce為鈰元素。

請(qǐng)回答下列問題:

1裝置NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式: 。

2裝置的作用之一是再生Ce4+,其原理如下圖所示:

右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為 。

3已知進(jìn)入裝置的溶液中NO2-的濃度為0.4 mol·L-1,要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3,需至少向裝置中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2的體積為 L。

II.以電石渣[主要成分為CaOH2CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下:

4氯化過程控制電石渣過量,在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2CaOH2作用生成CaClO2的反應(yīng),CaClO2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為CaClO32,少量CaClO2 分解為CaCl2O2。提高Cl2轉(zhuǎn)化為CaClO32的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 填序號(hào)

A適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B充分?jǐn)嚢铦{料 C加水使CaOH2完全溶解

5氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為CaClO32的總反應(yīng)方程式為

6CaOH2+6Cl2===CaClO32+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 填化學(xué)式。

6向?yàn)V液中加入稍過量KCl固體可將CaClO32轉(zhuǎn)化為KClO3,若溶液中KClO3的含量為100gL1,從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是

7工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO43F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃101kPa時(shí):

CaOs+H2SO4l=CaSO4s+H2Ol △H=271kJ/mol

5CaOs+H3PO4l+HFg=Ca5PO43Fs+5H2Ol △H=937kJ/mol

Ca5PO43F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①__________________;②__________________④__________________;

2)儀器中,使用時(shí)必須檢査是否漏水的有_______________(填序號(hào)〉

3)現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中兩處錯(cuò)誤是_____________,___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程不用熵判據(jù)判斷的是

A.氯化銨與結(jié)晶氫氧化鋇混合研磨,很快會(huì)聞到刺激性氣味

B.冬天一杯熱水很快變冷

C.有序排列的火柴散落時(shí)成為無序排列

D.多次洗牌以后,撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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