【題目】已知25℃時：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列說法正確的是(　　)

A.HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱

D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

A．根據(jù)蓋斯定律，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＝(－67.7＋57.3)kJ·mol－1＝－10.4 kJ·mol－1＜0，A項錯誤；

B．中和熱與反應物的量無關(guān)，B項錯誤；

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱，正確；

D．由反應③知，若強酸與強堿在稀溶液中生成難溶鹽和水，放熱量增多，即ΔH＜－114.6 kJ·mol－1，D項不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.過濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機混合物的方法

B.在中和熱的測定實驗中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應后再讀出并記錄反應體系的最高溫度

C.實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要小一些

D.溶液配制、中和滴定實驗中，容量瓶、錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用；而滴定管、移液管用蒸餾水洗凈后，須再用待盛液潤洗2～3次后方可使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.向AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

B.向碳酸氫鈉溶液滴加澄清石灰水：HCO3-＋OH－=H2O＋CO32-

C.向大理石上滴加醋酸：CO32-＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁銀鏡：Ag＋2H+＋NO3-=Ag+＋NO2↑＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于說法正確的是

A. HCl和NaOH反應的中和熱為57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱也為57.3kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃燒熱是1366.8kUmol，則C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反應的△H=-1366.8kJ/mol

C. 一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ．則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol

D. 一定條件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水來制取燒堿，所用的食鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，過程如下：

Ⅰ.向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；

Ⅱ.向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；

Ⅲ.用鹽酸調(diào)節(jié)濾液的pH，獲得一次精制鹽水。

(1)過程Ⅰ中除去的離子是______。

(2)表是過程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度(g/100 gH2O)：

CaSO4

Mg2(OH)2CO3

CaCO3

BaSO4

BaCO3

Fe(OH)3

2.6×10-2

2.5×10-4

7.8×10-4

2.4×10-4

1.7×10-3

4.8×10-9

運用表中信息回答下列問題：

①過程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外還有______。

②過程Ⅰ選用的是BaCl2而不選用CaCl2，原因是______。

③除去Mg2+的離子方程式是______。

④檢測Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除盡時，只需檢測Ba2+即可，原因是______。

(3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意圖如圖：

①過程Ⅳ除去的離子是______。

②鹽水b中含有SO42-，Na2S2O3將IO3-還原為I2的離子方程式是______。

③在過程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00 g樣品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500 mol/L的碘水滴定(發(fā)生反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定達到終點時的現(xiàn)象是______。下表記錄滴定結(jié)果：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

0.30

31.12

第二次

0.36

31.56

第三次

1.10

31.88

計算樣品的純度為______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣與堿溶液反應，在低溫和稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-，在75℃以上和濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-，研究小組用如圖實驗裝置制取氯酸鉀(KClO3)，并測定其純度。

a為濃鹽酸 b為MnO2 c為飽和食鹽水 d為30%KOH溶液 e為NaOH溶液

回答下列問題：

(1)檢查裝置氣密性后，添加藥品，待裝置Ⅲ水溫升至開始反應。

①寫出裝置Ⅰ中反應的化學方程式為______。

②若取消裝置Ⅱ，對本實驗的影響是______。

③實驗結(jié)束，拆解裝置Ⅰ前為了防止大量氯氣逸出，可采取的措施是______。

④從裝置Ⅲ的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品，其中混有的雜質(zhì)是KClO和______。

(2)已知堿性條件下，ClO-有強氧化性，而ClO3-氧化性很弱。設計實驗證明：堿性條件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。

(3)為測定產(chǎn)品KClO3的純度，進行如下實驗：

步驟1：取2.45 g樣品溶于水配成250 mL溶液。

步驟2：取25.00 mL溶液于錐形瓶中，調(diào)至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振蕩，然后煮沸溶液1~2分鐘，冷卻。

步驟3：加入過量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4：加入指示劑，用0.5000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

步驟2的目的是______。寫出煮沸時反應的化學方程式______。

樣品中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為______。(KClO3相對分子質(zhì)量：122.5)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 常溫下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是

A．從a到c，醋酸的電離始終受到促進

B．a、d對應的縱坐標數(shù)值分別是：＞10-12、＞10-7

C．b點：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

D．從b→c的過程中，既存在著pH=7的點，也存在著溶液中水所電離出的c(H+)=10-7的點

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。某工廠以MgCl2(含少量雜質(zhì)FeCl2、FeCl3)為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3·H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH

注：Fe(OH)2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去。

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Fe(OH)2

7.6

9.6

Mg(OH)2

9.9

11.0

（1）寫出“氧化”過程中發(fā)生的離子反應方程式_______________。

（2）pH調(diào)節(jié)的范圍___________，濾渣的主要成分___________（填化學式）。

（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經(jīng)洗滌干凈的方法______________。

（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定

①取水浸后溶液100.00 mL，測得Cl-的濃度為0.455 mol·L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460 mol·L-1（溶液體積變化忽略不計）。

②另取水浸后溶液100.00 mL，向其中加入過量的1 mol·L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質(zhì)量為0.96 g。試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）。 _______________________

查看答案和解析>>

同步練習冊答案