【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對該固體進行了如下實驗：

下列判斷正確的是

A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2

B.原固體混合物X中一定有KAlO2

C.固體乙、固體丁一定是純凈物

D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成

【答案】D

【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。

A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；

B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；

C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；

D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網(wǎng)，其右端出氣管口放有脫脂棉。

(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是____________________。

(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”），寫出F中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________，其反應(yīng)現(xiàn)象為__________________________。

(3)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )

A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣溶液綠礬鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )

A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣

B.步驟②，涉及的離子反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+

C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D.步驟④，反應(yīng)條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機反應(yīng)中，加氧或去氫的反應(yīng)稱之為氧化反應(yīng)，反之則稱為還原反應(yīng)，下列反應(yīng)中屬于還原反應(yīng)的是

A.CH3CHO CH3CH3OHB.CH3COOH CH3COOC2H5

C. D.

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【題目】工業(yè)上常采用“電催化氧化—化學(xué)沉淀法”對化學(xué)鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產(chǎn)生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)如下(R表示有機物)：

①R+·OH→CO2+H2O

②R+HClO→CO2+H2O+Cl-

③H2PO+2·OH-4e-=PO+4H+

④HPO+·OH-2e-=PO+2H+

⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-

⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-

⑦Ni2++2e-=Ni

⑧2H++2e-=H2↑

下列說法不正確的是( )

A.·OH、HClO在陽極上產(chǎn)生

B.增大電極電壓，電化學(xué)氧化速率加快

C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小

D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃

D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是

A.1B.11C.25D.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。

（1）以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)（填“吸”或“放”） 某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后，測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ，此時的溫度為 ______ 從表中選擇．

（2）已知在常溫常壓下：

①

②

③

則反應(yīng) ______ 用、、表示

（3）處理廢水時，最后以形式除去，當時，沉淀完全，此時溶液的 ______ （已知，，）

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