【題目】Li2O是離子晶體,從如圖的BornHaber循環(huán)可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3的主要實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知:溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)生成副產(chǎn)物NaClO3。
⑴“反應(yīng)Ⅰ”中NaOH應(yīng)過量且同時(shí)減慢通入Cl2的速率,目的是______。
⑵常溫時(shí),將Cl2通入NaOH溶液中,一段時(shí)間后溶液中將有NaClO3生成,原因是______。
⑶寫出“反應(yīng)Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
⑷“反應(yīng)Ⅲ”中會(huì)有氣體______(填化學(xué)式)生成,檢驗(yàn)有該氣體的方法是______。
⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線,由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢查)。
實(shí)驗(yàn)過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。
(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程 Ⅳ 的操作和現(xiàn)象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸________,得電子能力逐漸________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源,利用可燃冰制備的甲烷可以設(shè)計(jì)成如下燃料電池,可以作為“移動(dòng)的發(fā)電廠”,源源不斷的對(duì)外供電,下列說法錯(cuò)誤的是
A.a電極通入甲烷氣體,作負(fù)極
B.每通入1mol CH4,有8mol e-通過質(zhì)子交換膜
C.b電極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
D.催化劑電極采用疏松多孔結(jié)構(gòu)可提高電極反應(yīng)效率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常情況下,NCl3是一種油狀液體,其分子空間構(gòu)型與NH3相似,下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
D. 在氨水中,大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子,則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對(duì)應(yīng)的單質(zhì),乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后溶液中
A.c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-)
B.c(Ba2+)=c(SO42-)=(Ksp)1/2
C.c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
D.c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結(jié)構(gòu)單元, 處于中心, 處于4個(gè)頂角
B. 最小環(huán)上有3個(gè)原子和3個(gè)原子
C. 最小環(huán)上和原子數(shù)之比為1:2
D. 最小環(huán)上有6個(gè)原子和6個(gè)原子
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【題目】下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )
A. 室溫下,測(cè)的氯化銨溶液pH<7,證明一水合氨的是弱堿:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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