Question

下列離子方程式正確的是

1. A.
   碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
2. B.
   氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑
3. C.
   金屬Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu
4. D.
   次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+HCl

Answer 1

B
分析：A．氫氧化鈣完全反應，Ca²⁺與OH^-以1：2反應；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱生成氯化鈉、氨氣和水；
C．Na先與水反應，生成的NaOH再與CuSO₄溶液反應；
D．HCl為強電解質(zhì)，在離子反應中應電離．
解答：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O，故A錯誤；
B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH₄⁺+OH^-H₂O+NH₃↑，故B正確；
C．金屬Na投入到CuSO₄溶液中的離子反應為2Na+2H₂O+Cu²⁺=2Na⁺+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故C錯誤；
D．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體的離子反應為Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，選項A、D為學生解答的難點，題目難度中等．