下列說(shuō)法正確的是( )

A．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)

B．根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3屬于三元酸

C．根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性

D．根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)

 

C

【解析】

試題分析：A、鐵離子的檢驗(yàn)應(yīng)用KSCN溶液，若溶液變紅則證明綠礬變質(zhì)，用酸性KMnO4溶液無(wú)法檢驗(yàn)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中，H3PO3與NaOH的物質(zhì)的量比是1:2，可知：H3PO3屬于,二元酸，錯(cuò)誤；C、鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵與NO，說(shuō)明反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性，正確；D、因?yàn)镃uS是難溶于硫酸的沉淀，所以該反應(yīng)可以發(fā)生，不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)離子反應(yīng)方程式的分析判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1．92gCu片與一定量的濃HNO3作用，當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1．12L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），金屬銅恰好全部作用。則：

（1）反應(yīng)中消耗HNO3­ mol，轉(zhuǎn)移電子 mol

（2）用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)

（3）向收集到的氣體中通入 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

固體電解質(zhì)是通過(guò)離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體，其中遷移的物種全是Ag+，利用RbAg4I5晶體，可以制成電化學(xué)氣敏傳感器，下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜，由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中，下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是（ ）

A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgI

C．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是 ( )

A．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)

B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯

C．貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)

D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（Ⅰ）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲<乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，反應(yīng)條件均省略�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題：

⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 （假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）

⑵若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)，寫(xiě)出總的離子方程式

⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式 ，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ，此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =

（Ⅱ）⑷某溫度時(shí)，向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成

Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

該溫度下，下列說(shuō)法正確的是_________。

A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10－8

B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+

C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

D. 0.02mol·L－1的AgNO3溶液與0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀

⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10－32，要使c(Cr3+)降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉，甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為：____、____ 。

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是 ，濾渣是____ ；過(guò)濾操作②的濾液是 和 ，濾渣是____ 。

（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是____ 。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是___ 。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。

稱(chēng)量草酸成品0．250 g溶于水，用0．0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMn04溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___ ；

列式計(jì)算該成品的純度 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種組成，其化學(xué)式為X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：（ ）

A．原子半徑：Y>Z>R>T

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：X>Z

D． XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鹽是一類(lèi)常用物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接形成鹽的是

①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸

A．只有①②③ B．只有④⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā)，得到 50 g溶液，其濃度為20%

B．把3mol/L的硫酸與等體積的水混合，所得溶液的濃度大于1.5 mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3 mol/L

D．已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水，在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%

 

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