下列說(shuō)法正確的是( )
A.根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知:用酸性KMnO4溶液可檢驗(yàn)綠礬(FeSO4·7H2O)是否變質(zhì)
B.根據(jù)反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O可知:H3PO3屬于三元酸
C.根據(jù)反應(yīng)3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知:反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性
D.根據(jù)反應(yīng)CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4可知:H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)
C
【解析】
試題分析:A、鐵離子的檢驗(yàn)應(yīng)用KSCN溶液,若溶液變紅則證明綠礬變質(zhì),用酸性KMnO4溶液無(wú)法檢驗(yàn),錯(cuò)誤;B、反應(yīng)H3PO3+2NaOH(足量)===Na2HPO3+2H2O中,H3PO3與NaOH的物質(zhì)的量比是1:2,可知:H3PO3屬于,二元酸,錯(cuò)誤;C、鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵與NO,說(shuō)明反應(yīng)中HNO3表現(xiàn)酸性和氧化性,正確;D、因?yàn)镃uS是難溶于硫酸的沉淀,所以該反應(yīng)可以發(fā)生,不能證明H2S的酸性比H2SO4強(qiáng),錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查對(duì)離子反應(yīng)方程式的分析判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省鷹潭市下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
1.92gCu片與一定量的濃HNO3作用,當(dāng)收集到NO2和NO氣體共1.12L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況),金屬銅恰好全部作用。則:
(1)反應(yīng)中消耗HNO3 mol,轉(zhuǎn)移電子 mol
(2)用排水法收集生成的氣體,最后氣體的體積為 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)
(3)向收集到的氣體中通入 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)才能使水剛好充滿整個(gè)集氣容器。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省盟校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
固體電解質(zhì)是通過(guò)離子遷移傳遞電荷。如RbAg4I5晶體,其中遷移的物種全是Ag+,利用RbAg4I5晶體,可以制成電化學(xué)氣敏傳感器,下圖是一種測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖。被分析的O2可以透過(guò)聚四氟乙烯薄膜,由電池電動(dòng)勢(shì)變化可以得知O2的含量。在氣體傳感器工作過(guò)程中,下列變化肯定沒(méi)有發(fā)生的是( )
A.Ag-e-=Ag+ B.I2+2Ag++2e-=2AgI
C.I2+2Rb++2e-=2RbI D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省協(xié)作體高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是 ( )
A.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)
B.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和貝諾酯
C.貝諾酯分子中有2種含氧官能團(tuán)
D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省撫州五校高三5月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍。D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成。元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(相對(duì)分子質(zhì)量:甲<乙)濃溶液的反應(yīng)分別是:甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z,乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W,反應(yīng)條件均省略;卮鹣铝杏嘘P(guān)問(wèn)題:
⑴X、Y、W均能與Z反應(yīng),若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4:1充滿試管后將其倒立于水槽中,待水不在上升時(shí),試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 (假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)
⑵若將X、W、D2按4:4:3通入Z中充分反應(yīng),寫(xiě)出總的離子方程式
⑶G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽,則G的電子式 ,取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后,加熱至充分反應(yīng)后,待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是 ,此時(shí)測(cè)得溶液的PH=12,則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka =
(Ⅱ)⑷某溫度時(shí),向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成
Ag2CrO4沉淀,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。
該溫度下,下列說(shuō)法正確的是_________。
A. Ag2CrO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-8
B. 含有大量CrO的溶液中一定不存在Ag+
C. a點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D. 0.02mol·L-1的AgNO3溶液與0.02mol·L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
⑸若常溫下Ksp[Cr(OH)3]=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol·L-1,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖:回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉,甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:____、____ 。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是 ,濾渣是____ ;過(guò)濾操作②的濾液是 和 ,濾渣是____ 。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是____ 。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是___ 。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___ ;
列式計(jì)算該成品的純度 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省宜春市高三模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
香花石被譽(yù)為“礦石熊貓”,由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號(hào)元素中的6種組成,其化學(xué)式為X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無(wú)正價(jià),X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:( )
A.原子半徑:Y>Z>R>T
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W<R<T
C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:X>Z
D. XR2、WR2兩化合物中R的化合價(jià)相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省南昌市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
鹽是一類(lèi)常用物質(zhì),下列物質(zhì)可直接形成鹽的是
①金屬 ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A.只有①②③ B.只有④⑤⑥
C.只有①②③⑤⑥ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是
A.將 100g10%的鹽酸加熱蒸發(fā),得到 50 g溶液,其濃度為20%
B.把3mol/L的硫酸與等體積的水混合,所得溶液的濃度大于1.5 mol/L
C.把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3 mol/L
D.已知某溫度下KNO3的溶解度是 31.6 g/ 100 g水,在該溫度下將 20 g的KNO3溶于 50 g的水中,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%
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