【題目】I.中和熱測定:
(1)中和熱測定的實(shí)驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。
(2)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的鹽酸,還需加入的試劑是________(填序號)。
a.50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液
b.50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液
c.1.0 g NaOH固體
II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗燒堿標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的體積 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 25.12 | 24.62 |
2 | 25.00 | / | / | / |
3 | 25.00 | 5.00 | 29.58 | 24.58 |
(3)應(yīng)用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標(biāo)準(zhǔn)液,錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。
(4)如圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積為_________mL。
(5)根據(jù)所給數(shù)據(jù),計算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度(注意保留合適的有效數(shù)字),c (HCl) = _____________。
(6)讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使最終測定結(jié)果_________ (填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同);若裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,會使最終測定結(jié)果_________。
【答案】玻璃棒 環(huán)形玻璃攪拌棒 b 堿 24.60 0.2460mol/L 偏低 偏高
【解析】
(1)中和熱測定實(shí)驗中,還需要使用的玻璃儀器有玻璃棒、環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)通常加入稍過量的NaOH溶液,使鹽酸充分反應(yīng)。注意c項中氫氧化鈉溶于水要放熱,顯然不合適;(3)準(zhǔn)確量取一定體積的氫氧化鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管,氫氧化鈉會腐蝕酸式滴定的磨口玻璃活塞部分;(4)滴定前堿式滴定管的讀數(shù)為0.30mL,滴定后滴定管的讀數(shù)為24.90mL,所量取的NaOH溶液的體積為24.60mL。(5)三次數(shù)據(jù)相差較小,均有效,取其平均值為24.60mL,所以c(HCl)=0.2500mol/L×=0.2460mol/L;(6)滴定前仰視,滴定后俯視,將造成最終讀取的體積數(shù)值偏小,所以以此數(shù)據(jù)計算的鹽酸的濃度偏低(自己做此問時,最好畫一個示意圖);若滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋,滴定時耗用的體積增多,以此計算得到的鹽酸的濃度偏高。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電泡等?捎呻婂儚U渣(除鎳元素外,還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下:
已知:①是一種不溶于水易溶于強(qiáng)酸的沉淀
②已知,的
(1)Ni的原子序數(shù)為28,則它在周期表中的位置為______,寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式______。
(2)步驟①,用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有______(任寫一點(diǎn))。
(3)步驟②,向濾液I中加入適量溶液的目的是除去Cu2+和,其中除去Cu2+的離子方程式為______;加之前需控制pH不能太低的目的是______。
(4)步驟③的目的是除去Fe和Cr,溫度不能太高的原因是__。若在時,調(diào)除去鐵,此時溶液中__。
(5)濾液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分是______,檢驗濾液Ⅲ中是否還有鐵元素的試劑是______。
(6)粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度鎳,下列敘述正確的是__(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
A.粗鎳作陽極,純鎳作陰極
B.陽極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:
C.電解過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等
D.電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Cu2+和
E.電解后,電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:
N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗:①通入1mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)_____(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。
(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是____。用O2表示0~1s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=____。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱。面對能源枯竭的危機(jī),提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個主要方向。
(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化,在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗記錄如下(累計值):
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL(標(biāo)況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一段時間內(nèi)反應(yīng)速率最大:__________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)。
②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號)。
A.KCl溶液 B.濃鹽酸 C.蒸餾水 D.CuSO4溶液
(2)如圖為原電池裝置示意圖:
①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸中,一組插入燒堿溶液中,分別形成了原電池,在這兩個原電池中,作負(fù)極的分別是_______(填字母)。
A.鋁片、銅片 B.銅片、鋁片
C.鋁片、鋁片 D.銅片、銅片
寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式:_______________。
②若A為Cu,B為石墨,電解質(zhì)為FeCl3溶液,工作時的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式:________;該電池在工作時,A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液,繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。經(jīng)查資料得知:Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O,平衡常數(shù)記為K[Ag(NH3)2+],下列分析不正確的是( )
A. 濁液中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B. 實(shí)驗表明實(shí)驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管
C. 由實(shí)驗可以判斷K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D. 由資料信息可推知:加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol,
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol,
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下,將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)在300℃、8MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時,測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時,按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。
①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
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