Question

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH₄Cl晶體        B．Na₃AlF₆晶體       C．Na₂CO₃•10H₂O晶體
D．CuSO₄溶液        E．CH₃COOH溶液
（4）部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

鍵	H-H	N-H	N-N	N=N	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	391	159	418	945

根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：

	分子式	結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)	水溶性
乙醇	C2H6O	C2H5OH	-114.3℃	78.4°C	互溶
二甲醚	C2H6O	CH3OCH3	-138.5℃	-24.9℃	微溶

乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體析出，請(qǐng)畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

Answer 1

分析 （1）同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA族；
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵4s⁰，可知原子核外電子排布為[Ar]3d⁵4s²；
（3）不同非金屬元素之間存在極性共價(jià)鍵，相同非金屬元素之間存在非極性共價(jià)鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵；配位鍵是一種特殊的共價(jià)鍵，它的特點(diǎn)在于共用的一對(duì)電子出自同一原子，而另一個(gè)原子有空軌道；所以其特征是成鍵雙方一方提供空軌道一方提供孤對(duì)電子；氫鍵是一種特殊的分子間作用力，非化學(xué)鍵；含F(xiàn)、O、N的氫化物中含有氫鍵，分子形成的物質(zhì)之間存在范德華力；
（4）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減生成物總鍵能；
（5）乙醇可形成氫鍵；
（6）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵．

解答 解：（1）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素的金屬性Na＞Mg＞Al，但是由于鎂原子的3s能級(jí)處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高，
故答案為：鎂；
（2）正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d⁵，那么原子核外電子排布為式為：[Ar]3d⁵4s²；即質(zhì)子數(shù)為27，此元素為錳，元素符號(hào)為Mn，
故答案為：Mn；
（3）A．NH₄Cl晶體存在極性鍵、配位鍵、離子鍵，故A不選；
B．Na₃AlF₆晶體存在配位鍵、離子鍵，故B不選；
C．Na₂CO₃•10H₂O晶體存在極性鍵、氫鍵及范德華力，故C不選；
D．CuSO₄溶液存在極性鍵、離子鍵，故D不選；
E．CH₃COOH溶液存在非極性鍵（C-C、O-O）、配位鍵、氫鍵及范德華力，故E選；
故答案為：E；
（4）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱是△H=3×436 kJ/mol+945 kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-93kJ/mol，
即熱化學(xué)方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1；
（5）乙醇中含有O-H鍵，可形成氫鍵，而二甲醚不能形成，則乙醇易溶于水，且沸點(diǎn)較高，故答案為：乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能；
（6）金屬Cu與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的銅離子隨即與一水合氨中的氮形成配位鍵，這種離子化合在乙醇中溶解度小而析出深藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)為
，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離能、化學(xué)鍵、分子構(gòu)型等內(nèi)容，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目綜合性強(qiáng)，難度較大．