8．下列各組物質(zhì)中，常溫下Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
選項XYZ
ASO2NaClO溶液CO2
B鹽酸濃硫酸Cu
CNH3O2Mg
DNa2O2H2OSiO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A、次氯酸鈉具有強氧化性的強堿弱酸鹽；
B、濃硫酸與鹽酸不反應(yīng)；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應(yīng)；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)．

解答 解：A、次氯酸鈉具有強氧化性的強堿弱酸鹽，二氧化硫與次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，故A符合；
B、濃硫酸與鹽酸不反應(yīng)，故B不符合；
C、常溫下氨氣與氧氣不反應(yīng)，在點燃的條件下生成氮氣，催化氧化生成一氧化氮，故C不符合；
D、二氧化硅與水不反應(yīng)，故D不符合；
故選A．

點評 本題考查了常見物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，能夠綜合考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA
C．7.80 g Na2O2與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等
D．常溫常壓下，18g H2O含有的氫原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式見圖）之間脫去兩個水分子產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO-2，在酸性等條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請配平
2Ni2++1H2PO2-+H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．I．高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．已知該反應(yīng)的△H＜0，在1000℃時，K=64．在1000℃的條件下，在容積10L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0moI，反應(yīng)經(jīng)10min后達到平衡．
（1）該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.006mol/（L•min）
（2）CO的轉(zhuǎn)化率60%．
（3）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是D．
A．減少Fe的量            B．增加Fe2O3的量
C．升高反應(yīng)溫度        D．移出部分CO2
E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)：
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），平衡常數(shù)為K1
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），平衡常數(shù)為K2．
在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（4）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H＞ 0．（填“＞”“＜”）
（5）現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式K3=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．
（6）根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式，K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H＞0（填“＞”“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是鎂．
（2）某正二價陽離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號為Mn．
（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E．
A．NH4Cl晶體        B．Na3AlF6晶體       C．Na2CO3•10H2O晶體
D．CuSO4溶液        E．CH3COOH溶液
（4）部分共價鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：
鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮氣和氫氣合成氨氣的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
（5）乙醇和乙醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡式熔點沸點水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液．該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖：
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B．“浸取”時，可用無水乙醇代替水
C．“轉(zhuǎn)化”反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．“濃縮結(jié)晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液含{[Cu（NH3）2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體．
（1）已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為：[Cu（NH3）2]+（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2•CO]+（aq）．
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預(yù)處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有NH3．
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++S2-=CuS↓．
③加入硝酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）2•3H2O  363g，則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為102g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應(yīng)用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．
某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素，在恒定溫度下，混合氣體中NH3的體積分數(shù)隨時間的變化關(guān)系如圖所示（該條件下尿素為固體）．
A點的正反應(yīng)速率v正（CO2）大于（填“大于”“小于”或“等于”）B點的逆反應(yīng)速率v逆（CO2），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程的中間產(chǎn)物，現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．
實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度
（10-3mol•L-1）		2.43.44.86.89.6
①上述反應(yīng)的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②下列說法能說明上述反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)的是CD．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
B．混合氣體中NH3與CO2的濃度之比不再發(fā)生變化
C．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
D．v正（NH3）=2v逆（CO2）
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出25.0℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的計算式K=$\frac{1}{（3.2×1{0}^{-3}）^{2}×（1.6×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結(jié)果），該反應(yīng)溫度每升高10℃，化學(xué)平衡常數(shù)就變?yōu)樵瓉淼?倍．
④溫度一定時，向上述容器中再按照NH3和CO2物質(zhì)的量之比為2：1充入一定量的混合氣體，平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移動，該平衡中NH3的濃度與原平衡時NH3濃度相比前者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中含有SO32-、CO32-、HCO3-、SO42-、Na+，向該溶液中加入足量的Na2O2，假設(shè)溶液體積變化忽略不計，下列說法不正確的是（　�。�
A．有氣體生成
B．Na+濃度基本不變
C．HCO3-濃度減小而CO32-濃度增大
D．SO32-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+Na2O2+H2O=2Na++SO42-+2OH-

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