【題目】從葡萄籽中提取的原花青素結構如圖，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有關原花青素的下列說法不正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可以看作醇類，也可看做酚類

B.1mol該物質(zhì)可與7molNa2CO3反應

C.該物質(zhì)遇FeCl3會發(fā)生顯色反應

D.1mol該物質(zhì)可與4molBr2反應

【答案】B

【解析】

由結構可知，分子中含酚-OH、醇-OH 及醚鍵，結合酚、醇、醚的性質(zhì)來解答。

A．含酚-OH、醇-OH，可以看作醇類，也可看做酚類，故A正確；

B．只有5個酚-OH，1mol該物質(zhì)可與5mol Na2CO3反應，故B錯誤；

C．含酚-OH，遇FeCl3會發(fā)生顯色反應，故C正確；

D．只有酚-OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應，則1mol該物質(zhì)可與4mol Br2反應，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國對氧化鋅的需求量日益增加，成為國民經(jīng)濟建設中不可缺少的重要基礎化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問題：

為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學式，

除雜時加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

“過濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學式。

寫出“碳化合成”的化學方程式：________；“碳化合成”過程需純堿稍過量，請設計實驗方案證明純堿過量：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1 ②H2S(g)===H2(g)＋S(g)　ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判斷正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 相同條件下，充分燃燒1 mol H2(g)與1 mol S(g)的混合物比充分燃燒1 mol H2S(g)放熱多20.1 kJ

C. 由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫

D. ②中若生成固態(tài)硫，ΔH將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中錯誤的是

A.溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去

B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振蕩、靜置分層后，除去水層

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯

D.用溶液和過量NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱煮沸觀察紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示。(膠塞、導管可自由選用)

(1)寫出①～④的儀器名稱：①__________，②__________，③________，④________。

(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇________和________相連接，制取并收集氫氣時應選擇________和________相連接。

(3)做木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗，應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是________。

(4)制取氫氣并做還原氧化銅的實驗，應選擇________和________裝置，實驗結束時應先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是_________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛(苯甲醛)，下列說法正確的是（ ）

A.可以作為萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.反應①②③的反應類型相同

C.的同分異構體有3種

D.和 可以通過酸性高錳酸鉀鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分數(shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀

D.M點和N點的c(S2－)之比為1×10－20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A 酸式滴定管未潤洗

B 滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D 滴定結束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

（5）水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

（6）滴定終點的現(xiàn)象是__________。

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