Question

【題目】I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）________。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）

A 酸式滴定管未潤洗

B 滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡

C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D 滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)

E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

II.利用中和滴定的原理，在工業(yè)生產(chǎn)中還可以進行氧化還原滴定測定物質(zhì)含量。

（5）水泥中鈣經(jīng)處理得草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L－1的溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為__________

（6）滴定終點的現(xiàn)象是__________。

Answer 1

【答案】①④⑤ 乙 D、E 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 45.0﹪ 滴入最后一滴標準液高錳酸鉀后，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)椋�淺）紫色，且半分鐘不恢復原來顏色

【解析】

（1）①滴定管用蒸餾水洗完后，必須潤洗，不潤洗滴定管，會使標準液的濃度減��；

（2）甲是酸式滴定管，乙是堿式滴定管；

（3）A．錐形瓶有水，不影響滴定結(jié)果；

B．堿式滴定管尖嘴有氣泡，消耗的標準液增大，結(jié)果偏高；

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，無影響；

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失，待測液偏小，濃度偏低；

（4）滴定到溶液有無色變成淺紅色時，且半分鐘之內(nèi)不再改變，到達滴定終點；

（5）根據(jù)關系式5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4進行計算；

（6）滴定終點高錳酸鉀稍過量顯紫色，則溶液由無色變?yōu)椋�淺）紫色。

（1）①滴定管用蒸餾水洗后，不潤洗，使標準液的濃度減小，消耗的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以必須用氫氧化鈉溶液潤洗，故①操作有誤；

④若用待測液潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量增加，消耗標準液的體積增大，測定結(jié)果偏大，所以錐形瓶不能潤洗，故④操作有誤；

⑤滴入一滴標準液后，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色立即停止滴定，此時未達終點，應是無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不再改變，滴定結(jié)束，故⑤操作有誤；

故答案為：①④⑤；

（2）氫氧化鈉應該用堿式滴定管，故選乙；

（3）根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響：

A．酸式滴定管未潤洗，待測液被稀釋，濃度變小，消耗標準液的體積減小，使滴定結(jié)果偏小，選項A不符；

B．滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡，消耗的標準液的體積減小，使滴定結(jié)果偏小，選項B不符；

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗，不影響滴定結(jié)果，選項C不符；

D．滴定結(jié)束時仰視滴定管，并記錄數(shù)據(jù)，使標準液的體積偏大，使滴定結(jié)果偏大，選項D可選；

E．滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶，消耗的標準液的體積增大，使滴定結(jié)果偏大，選項E可選；

答案選DE；

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，

故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；

（5）反應的關系式為5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4，

n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，

n(Ca2+)=4.50mmol，

水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=45.0%；

（6）滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液高錳酸鉀后，錐形瓶內(nèi)溶液恰好由無色變?yōu)椋�淺）紫色，且半分鐘不恢復原來顏色。