Question

下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　　）

• A、在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
• B、電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
• C、NH₄Cl電離的電離方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl-，所以NH₄Cl是鹽
• D、BaSO₄的水溶液導(dǎo)電性很差，所以BaSO₄不是電解質(zhì)

Answer 1

考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
C、NH₄Cl是電解質(zhì)，屬于鹽類；
D、BaSO₄難溶于水，但為強電解質(zhì)；

解答： 解：A、由電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，所以A正確；
B、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是對化合物而言的，故B正確；
C、NH₄Cl電離的電離方程式是：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，所以NH₄Cl是鹽，故C錯誤；
D、BaSO₄難溶于水，但溶于水的部分完全電子，不但是電解質(zhì)，而且為強電解質(zhì)，故D錯誤；
故選：D．

點評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、強弱電解質(zhì)的判斷，根據(jù)其定義來分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，與離子濃度有關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，為易錯點．