下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A、CaBr2    HCl
B、MgCl2  NaOH
C、H2O  NH3
D、HBr    NH4Br
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：
分析：一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．CaBr2中鈣離子離子和溴離子之間只存在離子鍵，HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；
C．H2O分子中H原子和O原子之間只存在共價(jià)鍵，NH3分子中N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故C正確；
D．HBr分子中H原子和Br原子之間只存在共價(jià)鍵，NH4Br中銨根離子和溴離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵類型的判斷，題目難度不大，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成
B、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：O2十2H2O十4e-═4OH-
C、電解后c（Na2SO4）不變
D、電池中c（KOH）不變；電解池中溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Cl-
C、Mg2+、AlO2-、Cl-
D、Na+、AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

判斷下列概念及說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化
B、純凈物與混合物：是否僅含有同種元素
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小
D、溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)方程式I2+2KClO3═Cl2+2KIO3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、這是一個(gè)置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)說(shuō)明Cl2的還原性較I2的還原性弱
C、該反應(yīng)違背氧化還原反應(yīng)的有關(guān)原理
D、生成1 mol Cl2有10 mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列各題
（1）將a g鈉溶于b g水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液．
①若a1：a2=31：39，則b1：b2=
 
．
②若a為4.6，則b=
 
．
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g H2，②11.2L O2，③1mol H2O中，所含中子數(shù)最多的是
 
．（填序號(hào)）
（4）在配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作出現(xiàn)的后果是（填“偏低”、“偏高”、“無(wú)影響”）：
①配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體．
 
．
②發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在一些大城市的自來(lái)水廠已經(jīng)改用高鐵酸鈉（Na2FeO4）替代液氯和綠礬進(jìn)行消毒凈水，它是一種“綠色環(huán)保高效”的新一代水處理劑，其制備方法有次氯酸鹽氧化法（濕法）：該法是在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，試寫出并配平這一離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3元素的離子RX-、Mn+、Zm+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知n＞m它們對(duì)應(yīng)的原子序數(shù)關(guān)系為（　　）
A、R＞M＞Z
B、M＞R＞Z
C、M＞Z＞R
D、Z＞M＞R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問(wèn)題：
（1）1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為
 
．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是
 
（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價(jià)電子排布式為
 
，向其硫酸鹽（WSO4）溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為
 
．

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