將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、Cl-
B、Al3+、Mg2+、Cl-
C、Mg2+、AlO2-、Cl-
D、Na+、AlO2-、Cl-
考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相對大小確定混合溶液的酸堿性，再根據(jù)離子存在條件確定混合溶液中存在的離子，鎂離子、鋁離子存在于酸性或中性溶液中，偏鋁酸根離子存在于堿性溶液中．
解答： 解：n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol＞n（HCl），所以混合后的溶液呈堿性，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以鎂離子不能存在于堿性溶液中，鋁元素在堿性溶液中以偏鋁酸根離子存在，鈉離子在中性、酸性、堿性溶液中都存在，所以混合后的溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、Cl-，故選D．
點(diǎn)評：本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，明確離子存在的條件是解本題的關(guān)鍵，本題整體分析較簡便．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用．某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片．”
（1）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來的，請列式表示
 
．
（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同．為測定該片劑中碳酸鈣含量，某學(xué)生進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：取一片該片劑碾碎后放入足量的HCl中（假設(shè)該片劑的其余部分不與HCl反應(yīng)）過濾，取濾液加（NH4）2C2O4，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀過濾洗滌后溶解于強(qiáng)酸中，并稀釋成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/L KMnO4 溶液滴定，反應(yīng)中用去6毫升KMnO4溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為：MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O
①請通過計(jì)算回答該片劑中碳酸鈣的含量．
②你認(rèn)為該片劑的名稱應(yīng)該叫“鈣爾奇D
 
片劑”．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生產(chǎn)水泥、玻璃都用到的一種原料是（　�。�
A、石英B、純堿C、石灰石D、粘土

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1
2D
3BCE
4A
（1）寫出元素名稱：B
 
、E
 
，
（2）C所形成的陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
，
（3）AD2電子式
 
，D元素氫化物結(jié)構(gòu)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常所說的“白色污染”是指（　�。�
A、冶煉廠的白色粉末
B、白灰窯的白色粉塵
C、聚乙烯等白色塑料垃圾
D、白色建筑廢料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A、熔點(diǎn)：Al2O3＞Al
B、熱穩(wěn)定性NaHCO3＞Na2CO3
C、酸性：H2CO3＞H2SiO3
D、氧化性：Br2＞Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)與水組成的分散系能透過濾紙，但不能透過半透膜的是（　�。�
A、食鹽B、甘氨酸
C、淀粉D、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中化學(xué)鍵類型完全相同的是（　　）
A、CaBr2    HCl
B、MgCl2  NaOH
C、H2O  NH3
D、HBr    NH4Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的X的數(shù)值：
元素AlBBeCClFLi
X的數(shù)值1.52.01.52.52.84.01.0
元素MgNaOPSSi
X的數(shù)值1.20.93.52.12.51.7
試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：
（1）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷BeCl2中的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性之間的關(guān)系
 
；簡述第二周期元素（除惰性氣體外）的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系
 
．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于
 
原子（填元素符號）．
（4）寫出O原子的電子排布圖
 

（5）Cl元素的最高正價(jià)為
 
，其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為
 
．
（6）若要鑒定某化合物中是否含有S元素，需用
 
的方法；若要確定C2H6O的結(jié)構(gòu)，需用
 
的方法，分子式為C2H6O的兩種不同的結(jié)構(gòu)簡式分別為
 
，
 
，這兩種結(jié)構(gòu)互為
 
．

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