Question

13．以下是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（　　）
飽和食鹽水$→_{Ⅰ}^{通入足量的氣體A}$A和食鹽的飽和溶液$→_{Ⅱ}^{通入過量的氣體B}$懸濁液$→_{Ⅲ}^{過濾}$晶體$\stackrel{Ⅳ}{→}$純堿．

• A． 第Ⅱ步的離子方程式為Na⁺+NH₃．H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺
• B． 第Ⅲ步得到的晶體是Na₂CO₃•10H₂O
• C． A氣體是CO₂，B氣體是NH₃
• D． 第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

Answer 1

分析 由流程及物質(zhì)的性質(zhì)可知，堿性條件下二氧化碳的溶解度大，則食鹽水中先通入A為NH₃，再通入氣體B為CO₂，第Ⅱ步發(fā)生NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，然后過濾分離出晶體為NaHCO₃，Ⅳ中NaHCO₃加熱分解生成Na₂CO₃，以此來解答．

解答 解：A．第Ⅱ步發(fā)生反應(yīng)NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應(yīng)為Na⁺+NH₃•H₂O+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄⁺，故A正確；
B．第Ⅱ步發(fā)生NH₃•H₂O+CO₂+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃↓，過濾分離出沉淀NaHCO₃晶體，所以第Ⅲ步得到的晶體是NaHCO₃，故B錯誤；
C．氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；
D．第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純及物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋�注意侯氏制堿法的原理及元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．