已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH = +130 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=a kJ·mol-1

H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,則a為

A．-332 B．-118 C．-220 D．+350

 

C

【解析】

試題分析：根據(jù)蓋斯定律，由上述兩個(gè)熱化學(xué)方程式可得

2H2O(g)O2(g)+2H2(g) ΔH =(260—a) kJ·mol-1；H—H、OO和O—H鍵的鍵能分別為436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，所以。462 kJ·mol-1×4—436 kJ·mol-1×2—496 kJ·mol-1=(260—a) kJ·mol-1；所以a=-220 。

考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O

請(qǐng)回答：

（1）甲池是________池，通入O2的電極作為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

（2）乙池是________池，A電極名稱為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________________。

乙池中的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________________________________________________，

溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，甲池中理論上消耗O2________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省杭州市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，某容器充滿O2重116 g，若充滿CO2重122 g，充滿某氣體重124 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．4 B．28 C．32 D．48

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4—SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電池的負(fù)極材料為_(kāi)_________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_________________；

（2）電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)____________________________________；

（3）SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（4）組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是______________________．

（5）用此電池電解（電極均為惰性電極）起始時(shí)盛有2000mL硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入 （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2．1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時(shí)，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

A．從C(石墨)＝C(金剛石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多

C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ

D．同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH的值不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH的值也不同。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省東陽(yáng)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：

a.取一支堿式滴定管；

b.用蒸餾水洗凈；

c.加入待測(cè) NaOH溶液；

d.記錄液面刻度讀數(shù)；

e.用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；

f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；

g.加入適量蒸餾水；

h.加入酚酞試液2滴；

i.滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；

j.邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；

k.當(dāng)剛滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；

l.記錄液面讀數(shù)；

m.根據(jù)滴定管的兩次得出NaOH溶液的體積為22mL。

上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處有：

A．f.g.k.m B．c.j.k.m C．c.h.i.k D．f.g.h.j.

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學(xué)（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同時(shí)生成二氧化碳，其三步反應(yīng)如下：

① 2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g) ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g) ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

（1）總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）一定條件下的密閉容器中，上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（填字母代號(hào)）。

A 高溫高壓 B 加入催化劑 C 減少CO2的濃度

D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在四種不同條件下進(jìn)行（反應(yīng)器均為相同的恒容密閉容器，CH3OCH3、H2O起始濃度為0），CH3OH(g)的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

濃度

時(shí)間

0

10

20

30

40

50

60

1

800℃ 

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃ 

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃ 

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃ 

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

①實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)用CH3OH(g)表示的平均速率為 。

②實(shí)驗(yàn)2，CH3OH(g)的初始濃度c2＝ mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是 。

③設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3 v1（填＞、＝、＜），且c3＝ mol/L。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案