Question

對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0 。下列結(jié)論中不正確的是

A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2．1倍，則m+n<p+q

B．若平衡時，A、B 的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為 m : n

C．若溫度不變時，壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

D．若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：將容器的體積縮小到原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度為原來的2倍，實(shí)際A的濃度為原來的2．1倍，所以將容器的體積縮小到原來的一半平衡左移，m+n<p+q，故A正確；投料比等于系數(shù)比，則轉(zhuǎn)化率相同，故B正確；若m+n=p+q，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，所以壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)新平衡時，總體積等于原來的1/2，故C錯誤；m+n=p+q，容器內(nèi)物質(zhì)的量不隨平衡移動而改變，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查平衡移動原理。