3．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中．下列敘述正確的是（　�。�
A．K1閉合，向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)
B．K1閉合，電流方向由鐵棒經(jīng)導(dǎo)線流向石墨棒
C．K2閉合，碳棒是陰極
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

分析 若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；組成原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；石墨棒作正極，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子發(fā)生還原反應(yīng)；若閉合K2，該裝置有外接電源，所以構(gòu)成了電解池，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒與正極相連為陽極，以此解答該題．

解答 解：A．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，則向鐵棒附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，故A正確；
B．若閉合K1，該裝置沒有外接電源，所以構(gòu)成了原電池；不活潑的石墨棒作正極，電流方向由正極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵棒，故B錯(cuò)誤；
C．K2閉合，F(xiàn)e與負(fù)極相連為陰極，碳棒為陽極，故C錯(cuò)誤；
D．K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，陰極生成0.1mol氫氣，陽極生成0.1mol氯氣，兩極共產(chǎn)生0.2mol氣體，但由于氣體存在的外界條件未知，則不能確定體積大小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，能正確判斷電池的類型及兩極的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

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13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．CH3CH（CH2CH3）CH2CH3  2-乙基丁烷B．CH2CHBr2
二氯乙烷
C．CH3CH（CH3）CH=CH2  2-甲基丁烯D．苯甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示：2個(gè)甲分子反應(yīng)生成1個(gè)丙分子和3個(gè)乙分子，對(duì)此下列判斷不正確的是（　�。�
A．1個(gè)乙分子中含有3個(gè)A原子B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)
C．反應(yīng)生成的丙物質(zhì)屬于單質(zhì)D．化學(xué)反應(yīng)中分子的種類發(fā)生了改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如下圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是淀粉、碘化鉀．
（2）工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是ac（選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2　　b．Ba（NO3）2　　c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過加熱蒸發(fā)、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．則下列說法正確的是（　�。�
A．.電池工作時(shí)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
B．.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-
C．.電池工作時(shí)，電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
D．電池工作時(shí)，K+移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上，下列金屬冶煉需要采用電解法的是（　　）
A．AgB．CuC．FeD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol 甲基（-CH3）中含有的電子總數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含碳原子數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，26 g 苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為NA
D．23g鈉在足量氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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12．已知鯊烯分子含有30個(gè)C原子及6個(gè)C=C且不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為（　　）
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13．化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測定已部分變質(zhì)的某小蘇打樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩鍋中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算．
（1）坩鍋中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）實(shí)驗(yàn)中，需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO3分解完全
（3）試驗(yàn)中確定加熱至恒重的方法是：兩次稱量坩鍋的質(zhì)量之差不超過0.1g
（4）若加熱過程中坩堝內(nèi)有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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