Question

18．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． .電池工作時(shí)，MnO₂發(fā)生還原反應(yīng)
• B． .電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO₂+H₂O+2e^-→Mn₂O₃+2OH^-
• C． .電池工作時(shí)，電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g
• D． 電池工作時(shí)，K⁺移向負(fù)極

Answer 1

分析 根據(jù)電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），可知反應(yīng)中Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂，MnO₂為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO₂（s）+H₂O（1）+2e^-═Mn₂O₃（s）+2OH^-（aq），以此解答該題．

解答 解：A．根據(jù)總反應(yīng)可知，MnO₂中Mn元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．負(fù)極Zn失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B錯(cuò)誤；
C．由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol，則6.5gZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故C正確；
D．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流向正極，根據(jù)異性電荷相吸，溶液中K⁺、H⁺向正極移動(dòng)，OH^-向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源的工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)和原電池正負(fù)極的判斷．理解這類題的關(guān)鍵是理解原電池原理，在反應(yīng)中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，同時(shí)溶液中的陰、陽(yáng)離子分別不斷移向負(fù)極、正極，構(gòu)成閉合回路．