已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是
[     ]
A．升高溫度和減小壓強
B．降低溫度和減小壓強
C．降低溫度和增大壓強
D．升高溫度和增大壓強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由金紅石（TiO2）制取單質Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4
       Mg       
.
800℃．Al
Ti已知：
①
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

②
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol

③
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H=+141kJ/mol

則（1）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
-80KJ/mol
-80KJ/mol
．
（2）碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol或C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）（1）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學方程式為                             。

（2）由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及到的步驟為：

已知：①C(s)+ O2(g) = CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；ΔH=-566kJ/mol

③TiO2(s) + 2Cl2(g)= TiCl4(s)+O2(g)；ΔH=+141kJ/mol

則a．碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為

                                                     。

 b．TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(s) + 2CO(g)的ΔH=________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省三明一中高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（5分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ  C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0    ①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣：
C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0    ②
再燃燒水煤氣：
2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0            ③
2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0       ④
請回答下列問題：
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學關系式是_______________。
(3)．已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol-1
② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；        DH＝-566 kJ·mol-1
③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；   DH＝+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：2010年山西省高二上學期10月考化學 題型：填空題

由金紅石(TiO2)制取單質Ti，涉及的步驟為：

已知：①C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=－393.5 kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g) ====2CO2(g) ΔH=－566 kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g) ====TiCl4(s)+O2(g) ΔH=+141 kJ·mol-1

則(1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ====TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。

(2)碳在氧氣中不完全燃燒生成CO的熱化學方程式為_______________________________。

 

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科目：高中化學 來源：山西省模擬題 題型：填空題

I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式分別如下：
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③
(1)試寫出由C(s)與水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣和一氧化碳的熱化學方程式：______________________。
(2)若利用上述反應②設計一個燃料電池，如用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，用多孔石墨作電極，寫出負極的電極反應式：________________。
Ⅱ．如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Al3+或[Al(OH)4]-的物質的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。
(3)往0.1mol/L的AlCl3溶液中加入氨水，調節(jié)溶液的pH 為6，反應的離子方程式為_____________________；此時改加NaOH溶液，至溶液的pH=10，反應的離子方程式可以表示為_________________。
(4)某溶液中含有Al3+，為提純Al3+可以控制溶液的pH范圍為______________。
(5)從圖中選取適當?shù)臄?shù)據(jù)計算Al(OH)3的溶度積(Ksp)=________________
(6)用石墨電極電解AlCl3溶液，試寫出電解初始階段的化學方程式：______________。

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