5．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反應速率加快的是（　�。�
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

分析 若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入濃硫酸的性質(zhì)，以此解答該題．

解答 解：①適當升高溫度，增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；
②改用100mL 3mol/L鹽酸，酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；
③多用300mL 1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；
⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；
綜上所述，①②④正確；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累，把握影響化學反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．由有機物Ⅰ合成Ⅳ（香豆素）的合成路線如下，

回答下列問題；
（1）寫出分子式：丙烯酸甲酯C4H6O2
（2）寫出反應類型：Ⅰ→Ⅱ取代反應．若要Ⅱ→Ⅲ的反應完全，則Ⅱ→Ⅲ反應需要的條件是H+（稀鹽酸或稀硫酸）
（3）已知化合物Ⅳ的相對分子質(zhì)量為146，寫出結構簡式：Ⅳ
（4）化合物Ⅴ是Ⅲ的一種同分異構體，Ⅴ有如下特征：分子中除苯環(huán)外，無其它環(huán)狀結構；在核磁共振氨譜圖中，有四個吸收峰，能發(fā)生銀鏡反應；1molⅤ最多能與2mol的NaOH反應．Ⅴ的結構簡式為
（5）根據(jù)已有知識并模仿香豆素合成路線的相關反應，試寫出氯苯和丙烯（CH2=CH-CH3）為原料，合成的化學方程式（無機試劑任選）、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的核磁共振氫譜圖中，有4個吸收峰的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某化學研究性學習小組對溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）．其中正確的是（　�。�
①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個單位
②1L 0.50mol•L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量前者大
③在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-
④pH=4、濃度均為0.1mol•L-1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10） mol/L．
A．①②B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．書寫電子式：N2H2OCO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．有機物分子中原子（或原子團）間的相互影響會導致化學性質(zhì)的不同．下列敘述不能說明上述觀點的是（　�。�
A．苯酚能與NaOH溶液反應，而乙醇不行
B．丙酮（CH3COCH3）分子中的氫比乙烷分子中的氫更易被鹵原子取代
C．乙烯可發(fā)生加成反應，而乙烷不能
D．相等物質(zhì)的量的甘油和乙醇分別與足量金屬鈉反應，甘油產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而變成乳酸．乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的．乳酸又叫2-羥基丙酸．完成下列問題．
（1）寫出乳酸的結構簡式：．
（2）寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式．
（3）寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：+Na2CO3→+H2O+CO2↑．
（4）乳酸在濃H2SO4作用下，兩分子相互反應生成環(huán)狀結構的物質(zhì)．寫出其生成物的結構簡式：．
（5）乳酸在濃H2SO4作用下三分子相互反應生成鏈狀結構的物質(zhì)．寫出其生成物的結構簡式：HO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COO-C（CH3）-COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國菱鎂礦資源豐富、質(zhì)地優(yōu)良，是優(yōu)勢礦產(chǎn)之一，其主要成分是碳酸鎂．某地菱鎂礦中還含有較多的脈石（SiO2）和少量石灰石，利用該菱鎂礦制備硫酸鎂（MgSO4•7H2O），的實驗步驟如下：
步驟①：將菱鎂礦粉碎，加入適量碳酸溶液溶解；
步驟②：過濾，得沉淀B和溶液C；
步驟③：將溶液C蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，得沉淀D和溶液E；                 
步驟④：將溶液E蒸發(fā)濃縮后冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得MgSO4•7H2O．
回答下列問題：
（1）步驟①可在如圖所示裝置中進行．儀器A的名稱是三頸燒瓶．硫酸要分批緩慢加入放熱原因是防止硫酸加入過快導致反應中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中逸出，礦石要粉碎，反應過程中要不斷攪拌的主要目的是防止反應生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導致反應難以進行．
（2）沉淀B的主要成分是SiO2和少量CaSO4（填化學式）．
（3）步驟③趁熱過濾的目的是防止MgSO4•7H2O析出．
（4）步驟④過濾式需將冷卻結晶后的溶液和晶體轉移到過濾器中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上晶體淋洗并傾入過濾器中，下列液體最合適的是d（填字母）．a(chǎn) 冰水  b濾液  c稀硫酸 d無水乙醇．
（5）步驟④不宜采用直接加熱法干燥，原因是加熱易使MgSO4•7H2O失去結晶水．
（6）測定MgSO4•7H2O的純度常用滴定法：稱取1.0000g試樣，用水溶解后轉移至100ml容量瓶中，加水至刻度，搖勻．移取25.00ml溶液，置于250ml錐形瓶中，加50ml水、10ml氨-氯化銨緩沖溶液和5滴鉻黑T指示劑，用0.05000mol•L-1EDTA標準溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{色即為終點．已知EDTA與Mg2+以物質(zhì)的量1：1反應，滴定時消耗EDTA標準溶液體積的平均值為20.02ml，則實驗制的MgSO4•7H2O的純度為99.38%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在一個不導熱的密閉反應器中．只發(fā)生下列兩個反應：a（g）+b（g）?2c（g） AH2＜0；x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0進行相關搡作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功）．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時，通入z氣體反應器中溫度升高
C．等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變
D．等容時，通入z氣體，通入z氣體的轉化率較小

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