20．書寫電子式：N2H2OCO2．

分析 氮?dú)夥肿又写嬖贜、N三鍵，水分子中存在2個(gè)H-O鍵，二氧化碳分子中存在2個(gè)C=O鍵，據(jù)此書寫電子式即可．

解答 解：氮?dú)夥肿又�，兩個(gè)氮原子形成了3對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201407/125/d7e1d2bb.png" style="vertical-align:middle" />；
H2O是共價(jià)化合物，是由原子和氫原子形成共價(jià)鍵，電子式為；
CO2是共價(jià)化合物，碳原子有四個(gè)電子分別和氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故答案為：；；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電子式的書寫，難度不大，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略；掌握電子式的書寫：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽(yáng)離子電子式除應(yīng)標(biāo)出共用電子對(duì)、非共用電子對(duì)等外，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)等，還應(yīng)加中括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某溫度，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．經(jīng)過(guò)5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol．
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為3，v（CH3OH）=0.15mol•min-1．若保持體積不變，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此時(shí)v正＞v負(fù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在其它條件不變的情況下，再增加2molCO與5molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
   a．CH3OH的質(zhì)量不變        b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
   c．v逆（CO）=2v正（H2）  d．混合氣體的密度不再發(fā)生改變 
（4）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．則P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．
△H＜0，該反應(yīng)在低溫（填“高溫”或“低溫”）下能自發(fā)進(jìn)行．
（5）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是c．
a．及時(shí)分離除CH3OH氣體     
b．適當(dāng)升高溫度 
c．增大H2的濃度            
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是（　�。�
A．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個(gè)，分別是CH3OCH3和CH3CH2OH
B．分子式為C8H10的芳香烴有3種，分別為、、
C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個(gè)，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D．二氯甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和  是同一種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol•L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y元素存在同素異形體
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知298K時(shí)，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=13，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．所得溶液中的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1
B．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1.0×10-13 mol•L-1
C．所加的燒堿溶液的pH=13.0
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．對(duì)于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸；其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①④⑤B．①②④C．②③④D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（  ）、丙酮（）和琥珀酸（）三者的混合物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是bd（填寫序號(hào)）
a．H3O+　　　　b．H2O　　　　c．NO2+　　　d．NO2- 
（2）已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃，熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為分子晶體．P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠PO3＞H3PO4＞H3PO3（用化學(xué)式填寫）
（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為3d84s2Q2+的未成對(duì)電子數(shù)是4．
（4）如圖1是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是圖1中的②③．
（5）[Cu（NH3）4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號(hào)）．
①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵，
若[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為①（填序號(hào)）
①平面正方形②正四面體③三角錐形④V形．
（6）X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b，晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4a+8b}{ρ{N}_{A}}}$cm（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含ρ、a、b、NA的代數(shù)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)的進(jìn)行
B．SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性
C．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產(chǎn)物的成分均為Al2O3
D．由反應(yīng)AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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