【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(　　)

選項

①

②

③

實驗結(jié)論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

AgNO3溶液

AgOH具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)是在加熱的條件下發(fā)生的，沒有加熱裝置，則不能完成實驗，故A錯誤；

B．AgOH溶于氨水，生成銀氨絡(luò)離子，沒有生成鹽和水，不符合兩性化合物的性質(zhì)，故B錯誤；

C．濃硫酸和亞硫酸鈉生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，可與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可達(dá)到實驗?zāi)康�，�?/span>C正確；

D．比較非金屬性，應(yīng)比較最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱，即應(yīng)用高氯酸，且鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫，應(yīng)先除雜，故D錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置。

實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進(jìn)行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成，請回答下列問題：

（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應(yīng)是：___________（每種裝置只用一次）；

（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理

物理量實驗序號

燃燒有機(jī)物的質(zhì)量

①

②

實驗前質(zhì)量

實驗后質(zhì)量

實驗前質(zhì)量

實驗后質(zhì)量

1

m1

m2

m3

m4

m5

上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。

（3）若實驗準(zhǔn)確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；

（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強(qiáng)度比為3:1，試通過計算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式___________，與該有機(jī)物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脫H2S的原理為：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。

（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S

（3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c()/c()=___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關(guān)問題。

Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：

i. 2NO(g)＋Cl2(g）2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數(shù)為K1

ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2

（1）現(xiàn)有反應(yīng)4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應(yīng)的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應(yīng)熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。

（2）為研究不同條件對反應(yīng)ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應(yīng)ii達(dá)到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內(nèi)υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數(shù)K2＝_________________；

II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進(jìn)行吸收處理。

（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關(guān)吸收液中粒子關(guān)系正確的是______________。

A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)

B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)

C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)

D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)

（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則

①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；

②寫出陽極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達(dá)式)。

(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，達(dá)到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：

(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。

(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應(yīng)：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A. m=2

B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1

D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示。

壓強(qiáng)/MPa

體積分?jǐn)?shù)/%

溫度/℃

1.0

2.0

3.0

810

54.0

a

b

915

c

75.0

d

1000

e

f

83.0

①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%�、墼摲磻�(yīng)的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正確的有( )

A.4個B.3個C.2個D.1個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎授予對鋰電池方面研究有貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻(xiàn)報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。

（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號是_______。

（2）該電池總反應(yīng)中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價_______。

（4）苯胺（）與甲苯（）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（5.9℃）、沸點(diǎn)（184.4℃）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（95.0℃）、沸點(diǎn)（110.6℃）， 原因是_______。

（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構(gòu)型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。

（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結(jié)構(gòu)（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長為a pm，則鋰原子的半徑r為_______ pm。

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